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在光照条件下，AgNO₃ 可分解为 Ag、O₂ 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO₃ 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O₂、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是

A．AgNO3 的质量为 30.8 g

B．m = 3.6

C．X 的化学式为 NO

D．该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1

水有硬水与软水之分，某小组同学对硬水进行了如下系列探究。
已知：①石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO₃+CO₂+H2O═Ca（HCO₃）₂。
②硬水中溶解的钙和镁化合物有两类：暂时性硬水：主要指钙、镁的碳酸氢盐，受热易分解；永久性硬水：主要指钙、镁的硫酸盐或氯化物，受热不易分解。
Ⅰ、煮沸法软化硬水方法可行性探究
(1)用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验a：分别取适量碳酸氢钙溶液和______溶液于A、B两支试管中，同时都加热至沸腾。A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
请你设计完成以下实验，证明用煮沸的方法不可以来降低所有硬水的硬度。
实验b：冷却后，______（填操作和现象）。
Ⅱ、CO₂的制取
(2)检查装置的气密性：按图甲连接装置，先______，再向长颈漏斗加水，若能形成稳定的液柱，则说明气密性良好。
加入药品：添加块状石灰石时，首先将锥形瓶平放，再放入固体。再向长颈漏斗中添加稀盐酸至淹没长颈漏斗底部。
Ⅲ、CO₂与某些碳酸盐反应的探究
(3)【提出问题】向碳酸钠溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶质是什么？（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；猜想二：溶质为NaHCO₃；猜想三：溶质为______。
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液	______	猜想二不成立
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	猜想一______（填“成立”或“不成立”）

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式______。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
Ⅳ、对水垢去除方法的探究
(4)水垢的组成因水处理方法不同、附着部位的不同而不同。以下是某锅炉水垢的主要成分，其中可以用稀盐酸去除并发生中和反应的是______（填字母序号）。

A．碳酸钙

B．氢氧化镁

C．二氧化硅

D．氧化铁

Ⅴ、酸碱中和反应再探究
小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应（如图乙）进行探究，利用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图丙），同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图象（如图丁），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
(5)图丁中，当X溶液的质量超过30g后，温度下降的可能原因是______。
(6)图丁中A点对应溶液的溶质成分是______（填写化学式）。

将22.2gCu₂(OH)₂CO₃放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu₂O+H₂SO₄ =Cu+CuSO₄+H₂O，下列说法正确的是

A．15.2g剩余固体是纯净物	B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C．残留红色金属质量为12.8g	D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是____（填序号）。
a．合成材料       b．金属材料       c．复合材料
(2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O₂，阳极区使用的石墨易消耗的原因是________。
(3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的熔点______（填“高”或“低”）。
(4)由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应属于_______反应。
(5)碱式碳酸铝镁Mg₆Al₂(OH)₁₂CO₃•4H₂O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al₂O₃，其阻燃原理是______。
a.分解吸热,降低可燃物着火点   
b.MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物上隔绝氧气
c.分解吸热,可能降低温度至着火点以下
（二）金属及其化合物的利用
聚合碱式氯化铝铁（简称PAFC）【化学式：[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、二氧化硅等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

(6)将配料粉碎的目的是_________。
(7)“酸溶”时生成AlCl₃的化学方程式为_______。滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有________。
a.不与盐酸反应          b. 不与氢氧化钠溶液反应          c. 难溶于水
(8)“转化”时加入NaClO₃溶液使酸性溶液中的FeCl₂转化为FeCl₃，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为_______。
(9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是取_______滴入_______溶液无现象。
（三）[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n的组成确定       
资料：[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。

表：装置B和C的质量变化

装置	B	C
反应前/g	100.00	100.00
反应后/g	100.18	102.92

(10)装配好实验装置后，先要______，再加入样品。
(11)反应前后均需要通入N₂，反应后通入N₂的目的是__________。
(12)控制温度对A中固体加热至反应完全
①测得B、C装置质量变化如上表所示。② 取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。
结论：
①[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n中，a︰b︰x︰y=_______。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为_______。

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ. 酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。
(1)对比分析；方法一添加金属网罩的目的是______；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。

(2)查阅资料:酒精蒸气在空气中的爆炸极限(体积分数)为3.28%~18.95%。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为______。
Ⅱ.叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
应用研究：
(3)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
制备研究：
(4)将金属钠与液态氨反应得，再将与反应可生成、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_____。Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置(已知溶液与，反应不生成气体)。

(5)装置A的作用是_______。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C，计算碳酸钠含量至少需要测定_______(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级中含有的可能原因_______。
纯度测定：精确称量0.14g样品，设计如图装置，测定其纯度，已知2NaN₃→3N₂中的N全部转化为N₂，其他产物略)，反应中放出大量的热。

(6)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。
(7)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是_________。
(8)使用冷水冷凝的目的是_______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(9)常温下测得量气管读数为67.2mL(N₂的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________(填字母序号)。

A．100mL

B．1L

C．2L

(10)计算NaN₃样品的纯度______。

磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO₂气体制备少量纯净的Mn₃O₄。
【资料】亚硫酸(H₂SO₃)在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸，硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。
【步骤Ⅰ】制备MnSO₄溶液
在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO₂搅拌和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，
搅拌反应3小时，停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。

(1)烧杯中石灰乳的作用为_________。
(2)三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为_________。
(3)步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是________，为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO₂和N₂比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、_______(任写一条)。
【步骤Ⅱ】制备MnSO₄·H₂O晶体
(4)利用硫酸锰的站解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO₄·H₂O晶体。
【步骤Ⅲ】制备Mn₃O₄
准确称取101.4mg MnSO₄·H₂O，将MnSO₄·H₂O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。

(5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式________。
(6)制备Mn₃O₄固体时温度不宜超过______，原因___________(用化学方程式表示)。

在过去的一个月，“淄博烧烤”频频在各大社交平台登上热搜榜。给人们带来嗅觉与味觉的双重享受，也带动了当地文化经济的发展。回答下列问题：
(1)在一烧烤店里，某食客点了烤羊肉，从营养角度考虑，羊肉主要提供的营养素是_______。
(2)精美的食材在烧烤架上翻滚着，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香，从微观角度解释其原因是_______。
(3)露天烧烤结束时，用水将燃着的炭火浇灭，原理是___________。
(4)燃料不完全燃烧会对环境有污染，46g酒精(C₂H₅OH)在80g氧气中恰好完全反应生成44g二氧化碳、54g水以及第三种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式______并写出该反应的化学方程式______。

mgCaCO₃煅烧一段时间，冷却，称得剩金固体的质量为17.8g，向剩金固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl₂，下列说法不正确的是

A．m=20

B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14

C．室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%

D．燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等

下图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是

A．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化

B．乙和丙反应后溶液可能为蓝色

C．丙和丁发生的反应一定属于中和反应

D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红

下列图像不能正确反映其对应项变化关系的是

A． 一定质量的硫在密闭容器中燃烧

B． 加热一定质量的高锰酸钾制氧气

C． 向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

D． 向等质量的 CuO和 Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量