学进去

已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液，有关化学方程式为：Al(OH)₃+NaOH= NaAlO₂+2H₂O 。现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是（　　）

①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸。
②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁
③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分
④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝酸钾

A．1

B．2

C．3

D．4

下列说法中不正确的是(   )

选项	事实	观点
A	某物质分解生成二氧化碳和水	该物质由C、H、O元素组成
B	酸溶液能使石蕊变红	颜色发生改变的变化不一定是化学变化
C	碱溶液都显碱性	显碱性的溶液不一定是碱
D	氢氧化钠溶液 稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH变大	溶液 稀释后pH都会发生变化

A．A

B．B

C．C

D．D

已知 NaF 溶液显碱性，25 ℃时，向 20.0 mL 质量分数为 15%的氢氟酸（HF）中滴加氢氧化钠溶液（两者密度近似相等），溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．过程中发生反应为复分解反应

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数为 30%

C．向 d 点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

D．c 点对应的溶液中溶质是 NaF 和 HF

欲证明“CO₂与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有________（填标号）。
A．胶头滴管       B．酒精灯          C．量筒            D．烧杯             E．玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是__________。
（3）上述结论的证据不充足，理由是__________。
【实验3】按如图2所示装置进行实验。
〖查阅资料〗i.CaCl₂溶液呈中性；ii.CaCl₂＋2NaOH=Ca(OH)₂ ↓＋2NaCl   
〖实验步骤〗①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K₁、K₂，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K₁，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K₁，打开K₂，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，理由是_______。
（5）步骤④中，若观察到________（填现象），证明CO₂与NaOH发生了化学反应。
【实验4】探究CO₂与NaOH反应后溶液中溶质的成分：
〖实验探究〗将CO₂缓缓通入一定浓度的NaOH溶液中并不断搅拌，测得反应过程中溶液的pH随时
间的变化关系图如图所示。
〖查阅资料〗①在本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别为11.0和8.5。
②Na₂CO₃溶液中通CO₂发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃。
③NaHCO₃溶液能与Ca(OH)₂反应生成白色沉淀，却不能与CaCl₂反应。
〖图象分析〗AB段发生反应的化学方程式为______________。
〖猜想与假设〗CO₂与NaOH反应后溶液中溶质的成分。
猜想I：NaOH和Na₂CO₃；猜想2：_______；猜想3：Na₂CO₃和NaHCO₃；猜想4：NaHCO₃。
〖设计并实验〗

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的_____________，振荡；	产生白色沉淀	猜想4不成立
实验二	________________振荡。	有气泡产生	猜想3成立。

某工业盐酸因含Fe³⁺而呈黄色（不再含其他杂质），为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe（OH）₃，沉淀的质量（m）与滴加NaOH溶液的质量（x）的关系如图所示。

(1)若所取的这种工业盐酸中Cl^-的个数为n₁，H⁺的个数为n₂，Fe³⁺的个数为n₃，请写出n₁，n₂，n₃之间存在的等式关系：______。
(2)M点对应的溶液质量为______g。（保留二位小数）
(3)求这种工业盐酸中HCl的质量分数？（保留一位小数）
(4)若用氢氧化钠固体配制实验所需的氢氧化钠溶液，左盘上盛装固体的仪器是______，称量时指针偏左，就立即配制，会导致测定的工业盐酸中HCl的质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

下列曲线能正确表示其对应关系的是

A．电解水一段时间(忽略气体的溶解)

B．等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应

D．向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液

某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液与NaOH溶液反应；CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
(1)写出第二个实验中发生反应的化学方程式：______。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”）。废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：______。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是______（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理？为什么？______，______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入 适量的纯碱溶液，振荡。	无明显现象	滤液中不含 ______；
实验B：取少量滤液于试管中，加入 适量的硝酸钡溶液，振荡。	产生白色沉淀	滤液中含有 ______。

【交流拓展】
a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的______。
b．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是______。
A．HCl            B．NaOH          C．Na₂CO₃          D．KNO₃

A-H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答：

(1)C的化学式是_______。
(2)H-F反应的化学方程式为_______。
(3)D→G反应的化学方程式为_______。
(4)A与G反应的基本反应类型是_______。

已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO₂与一定质量的Na₂O₂固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是

A．若x=4.8，气体M中含有CO2

B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g

C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余

D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8

实验室现有一包白色固体，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄和NaCl中的一种或几种组成，为探究其成分做了如下实验并记录实验现象：
①取该白色固体样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加入过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀全部消失并有气泡产生。
则下列分析中正确的是

A．原固体中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaCl

B．原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaCl

C．原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4

D．若在步骤②所得滤液中滴人AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl