学进去

实验是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为________，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是________。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中________（填“放热”或“吸热”），________（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是________（填序号）。
   
(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：
   
已知：AlN性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。
①制备AlN的化学方程式为________，实验前需排尽装置内空气的目的是________。
②装置B的主要作用是________。
③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的________溶解，过滤、洗涤、干燥即可。

下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究可燃物燃烧需要氧气	向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B	除去氧化钙中少量的碳酸钙	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体	取等质量样品，分别溶于同温度等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D	检验CO2气体中是否混有HCl气体	通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

五一假期结束后，同学们在实验室发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl₂溶液显中性。
(1)【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和______。
(2)【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无明显放热现象	碱石灰样品中不含 CaO和______
②继续加足量水，振荡、静置	产生白色沉淀	样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试 管中，向其中滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	样品中一定含有______
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色 酚酞溶液	溶液变红色

(3)【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)【解释与结论】实验探究步骤③中滴加过量BaCl₂溶液作用______，实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有______。

A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质之间可以发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据图示回答问题。

（1）若A、B、C属于一类别的物质，A为黑色固体，与B反应能生成一种红色固体，则A为______；B→C和C→B两个反应都可通过_____________反应（填基本反应类型）实现。
（2）若A、B、C的水溶液都呈碱性，A常用于改良酸性土壤，写出A→C的一个化学反应方程式______。

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
   
【查阅资料】
①“嗅盐”是一种由盐类和香料（香料不参与反应）配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。
②CaCl₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液不发生反应。
【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：可能是(NH₄)₂CO₃；猜想二：可能是NH₄HCO₃。
【实验探究】“嗅盐”的组成探究
(1)甲同学：取适量“嗅盐”于研钵中，加入熟石灰混合研磨，_______（填实验现象），说明“嗅盐”中含有。
(2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入稀H₂SO₄，并将生成的气体通入_______，观察到溶液变浑浊，原因是_____（用化学方程式表示），说明“嗅盐”中含。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验（见图1），观察到的现象是______，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了乙同学的结论。已知“嗅盐”与NaOH反应的方程式为，其中X的化学式为______。
【继续探究】“嗅盐”中(NH₄)₂CO₃含量的探究
称取6.0克样品，用图2装置进行实验（每步反应均充分），量气管中产生气体的体积为558mL（CO₂的密度约为1.97g/L）。
(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____________。
(5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，__________（填“需要”或“不需要”）通入N₂将其中残留的气体排入量气管中。
(6)计算该方案所测嗅盐中(NH₄)₂CO₃的质量分数____________（写计算过程，结果精确到0.1%）。
【实验反思】
(7)如果图2装置中无导管a，则测得的(NH₄)₂CO₃的质量分数会_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
(8)为保证“嗅盐”的使用效果，应将“嗅盐”密封包装，并与________（写物质类别）类物质分开存放，切忌混储。

常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物12.8g，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g。下列有关说法中，不正确的是

A．该反应过程中发生了复分解反应

B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C．原固体混合物中金属元素的质量为9.6g

D．最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g

下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量NaOH溶液中滴入水

B．在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶质质量分数的变化

C．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

D．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉

碳酸亚铁（FeCO₃）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO₃）的制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺会完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
②FeCO₃固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe（OH）₃；
③FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
④FeCl₃溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，
探究一：FeCO₃的制备
(1)该小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。
探究二：FeCO₃的变质探究
【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO₃固体的成分是什么？
(2)FeCO₃的变质的原因（补充化学方程式）：4FeCO₃+O₂+______=4Fe（OH）₃+4CO₂;
【猜想与假设】
(3)I.FeCO₃；猜想II：FeCO₃和Fe（OH）₃；猜想III：_______。
【定性探究】
(4)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。	固体完全溶解，____	猜想III不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中，_____	______	猜想II成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）₃
探究三；对FeCO₃的模拟炼铁过程
(5)实验小组用下图所示的装置对FeCO₃，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。（B中氢氧化钠溶液足量）
资料：
   
①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且_________。
②D处为收集尾气的装置，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”）。
③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m_____n（填“＞”“＝”或“＜”）。

实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。
   
【甲组探究】
(1)观察到试管中固体完全溶解，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的______数据即可得出正确结论。
【乙组探究】通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。
(2)为达成目的，B试管中应加入的试剂X为______。
(3)实验后，A试管中得到无色澄清溶液，溶液中的溶质成分可能是_____。

A．CaCl2

B．CaCl2和HCl

C．CaCl2、Ca(OH)2和HCl

D．CaCl2和Ca(OH)2

【丙组探究】用pH传感器按图①再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示。
(4)a点对应溶液的溶质有______。
(5)当检测到溶液的pH_______7时，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。

A．小于

B．等于

C．大于

(6)为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_____。

A．碳酸钠溶液

B．铜片

C．硝酸银溶液

D．氧化铜粉末

E．氢氧化钠溶液

(7)所用稀盐酸的溶质质量分数为10%(密度为1.1g/mL)，分析图中数据，计算Ca(OH)₂溶液中溶质的质量。
解：设Ca(OH)₂溶液中溶质的质量x

比例式：_____
解得x= _____g(结果保留一位小数)。

阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表——人体胃液pH情况分析

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0(0.0%)
B	2.0-4.0	13	3(23.1%)
C	4.0-6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
(一)依据文章内容回答下列问题。
(1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_____(填化学式)。
(2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的_____反应。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是_____。
(4)分析表格数据，可以得出胃液pH越_____(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。
(5)下列说法正确的是_____(填字母字号)。

A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应

B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质

C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多

D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙

(二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
Ⅰ．是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。

	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
   
(6)碳酸氢钠的俗称是_____。
【解释与结论】
(7)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为_____。
(8)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是_____。
(9)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。

A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升

B．反应后溶液均显碱性

C．氢氧化铝片的反应更快

D．均有水生成

(10)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有_____。
【反思与评价】
(11)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，_____。