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金钒-氧团牌(AuVO₂、AuVO₃、AuVO₄)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是

A．存在反应

B．AuVO₄CO是反应的催化剂

C．除去的CO需要消耗O₂总分子数之比为1：1：

D．反应③和反应⑤是同一个反应

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为初中化学常见的反应。下列说法错误的是

A．若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物

B．若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7

C．若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料

D．若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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向盛有一定质量的CuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m₁g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子

B．m₁=46.6；m₂=9.8

C．原混合溶液中CuSO₄与H₂SO₄的质量比为40：49

D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是

	物质(括号内为杂质)	所用试剂	主要实验操作
A	CO₂(HCl)	NaOH溶液	洗气
B	NaCl固体(Na₂CO₃)	稀盐酸	溶解、加试剂,蒸发结晶
C	CaO(CaCO₃)	H₂O	过滤
D	KNO₃溶液(KOH)	MgSO₄	加入适量试剂,过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式

，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：

，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机
(1)观察窗的作用是______。
(2)加湿仓的作用是______。
【活动二】选择制氯剂
实验一：过氧化氢
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入

，注入溶液，记录并处理

内数据如图3。

编号	浓度/	体积/
①	5	9.11
②	15	2.89
③	25	1.66
④	30	1.37

(3)检查图2装置气密性的操作是______。
(4)反应的化学方程式为______。
(5)④比③产氧量少，可能的原因是______。
实验二：过碳酸钠
往锥形瓶中加入

过碳酸钠、

和

水，待反应完全后收集到约

水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理

内数据如图4。

(6)

______

。（氧气密度为

，忽略其它因素的影响）。
(7)由图4可得出的结论是______。
【活动三】制作供氧器
(8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______。
(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化	B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据	D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准

类型：科学探究题

难度系数：困难0.15

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水的组成和转化是科学家一直研究的课题。
(1)通过电解水研究水的组成：
①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是：_____。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式)_____。
电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。
结论是：_____。
若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是：_____。
电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将_____。
电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比_____(填“填大”“减小”“不变”)。
②能量转化形式是：_____。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果：_____。

(2)水转化成氢能

①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式_____。
在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是_____。
②已知：

主要成分	N₂	H₂	CO₂	CO
沸点/℃	-196	-183	-78.5	-191.5

合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是_____。
③分子筛变压吸附相当于实验室的_____操作。

类型：综合题

难度系数：困难0.15

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(1)氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_______；
(2)向等质量的①氢氧化铝、②氢氧化钾、③氢氧化钠、④氢氧化镁固体中分别加入等质量等浓度的足量的稀盐酸充分反应，则消耗盐酸的质量由大到小的顺序为_______(填序号)。

类型：填空题

难度系数：困难0.15

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现有氧化钙和碳酸钙的混合物21.2g，该混合物中Ca与C原子个数比为3：1，与足量的稀盐酸反应后，生成二氧化碳的质量为

A．2.2g

B．4.4g

C．6.6g

D．8.8g

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．

向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸

B．

向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C．

电解水

D．

分别向等质量的锌和氧化锌中逐渐加入稀盐酸

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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现有一包粉末，可能含有NaC1、Na₂CO₃、K₂CO₃、FeCl₃、CaC1₂中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：
（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
（2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。
（3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。
根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是

A．该粉末中一定不含FeCl₃	B．（2）实验结束后所得溶液中只含有和Na⁺
C．该粉末中一定含有K₂CO₃	D．该粉末的组成最多有三种情况

类型：多选题

难度系数：困难0.15

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