学进去

同学们针对教材中（粗盐中可溶性杂质的去除）实验开展了深度探究。
[提出问题]如何除去可溶性杂质，从而获得较纯的食盐晶体？
[查阅资料]①粗盐中除了含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂）。
[实验探究]

（1）操作②中用到玻璃棒，它的作用是_________。
（2）根据除杂要求，你加入的试剂X最好是_______（选填字母）。
A.氢氧化钡溶液             B.氢氧化钠溶液
C.氢氧化钙溶液             D.氢氧化钾溶液
（3）为检验滤液B中所含有的杂质，进一步将它们除去。小明同学设计了如下方案：

实验操作及现象	实验结论
取少量滤液B于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，取上层清液于另一支试管中，滴入氯化铜溶液	滤液B中所含有的杂质是Na2CO3和NaOH

小红同学认为小明同学的实验方案不合理，请你帮助他分析不合理的原因是______________________。
（4）请你设计实验方案验证滤液B中所含有的杂质______________________。
（5）请你从离子角度分析，欲除去粗盐中的可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂，其实就是分别除去________________（用离子符号表示）。
（6）滤液C中有_______种溶质。

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。
实验探究I：相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并不断搅拌，观察到溶液的温度升高，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均_________（填“放热”或“吸热”），它们稀释时温度的变化量_________（填“大于”、“等于”、“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_____________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
实验探究Ⅱ：
①往装有50mL一定浓度NaOH溶液的烧杯中先滴入几滴无色酚酞，再逐滴加入一定浓度的盐酸，溶液颜色由红色恰好变为无色时
②取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃。
（3）大家认为猜想一是错误的，理由是______________________。
（4）实验验证：取少量样品溶液于试管中，__________________（填实验操作及现象），猜想三错误；
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在一定范围内
（5）总结反思：向某弱碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色__________变红。（填“一定”或“不一定”）

结合图1回答问题。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）若用装置A制取氧气，需对该装置进行的改进是________________。
（3）实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，选择的收集装置是_______（填标号）。
（4）“氢氧焰”的温度可达2500℃～3000℃。某同学用如图2所示装置进行“氢氧焰”模拟实验。
①关闭K₁，打开K₂，检验氢气的_________，点燃氢气，打开K₁，形成“氢氧焰”。在火焰上方放置一块铁片，铁片迅速熔断，其原因是______________________。
②装置中气球的作用是__________________（任写一条）。

灰汁团是宁波有名的小吃，由大米磨成粉和红稻草烧成灰后的浸出液制作而成团。小舟了解到红稻草烧成的灰主要成分是K₂CO₃（水溶液呈碱性），还含有少量K₃SO₄、KCl。为测定草木灰的浸出液中K₂CO₃的含量，在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，请根据题意回答问题。
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要__________。
（2）要配制10%的稀盐酸370g，37%的浓盐酸需要多少g？____________
（3）草木灰浸出液中K₂CO₃的质量分数是多少？____________

玲玲同学用某NaCl和MgCl₂的固体混合物进行如图实验。

请根据图中数据（忽略过滤操作中滤液的损失）进行计算：
（1）写出滤渣的化学式______________。
（2）图中m的值为__________。
（3）所得滤液中溶质的质量是多少？（要求写出计算过程）____________

人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，分四次等质量加入，每次均充分反应

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.8

分析上述数据，请回答下列问题：
(1)第4次实验结束后溶液的pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)计算铜钱中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。

图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，在D中加入Ba(NO₃)₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为____________。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？____________
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？____________

利用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验时，兴趣小组想要探究硫酸溶液的最佳浓度。经过讨论确定稀硫酸的最佳浓度需满足以下两个要求：一是从实验开始进行到能收集到纯净氢气前的等待时间要短（＜2min）；二是收集氢气时（>50mL/min）。
（1）兴趣小组要测量从实验开始到收集纯净氢气前的等待时间，开始反应后，当观察到 ___________现象时，记录时间。
（2）请利用如图所示的实验装置帮助该小组设计实验方案。___________
实验室提供的材料：图甲器材、锌粒、98%的浓硫酸、蒸馏水等药品和秒表
建议：硫酸浓度大致在10%~50%之间，至少设置3组
步骤：①检查装置气密性
……
   

小博想探究液体动能的大小与哪些因素有关，于是设计了以下实验：
取一根光滑的塑料管，固定高度和倾斜角度，塑料管末端装有一定质量的水，松开密封挡板，让水沿着管道下滑，带动水车转动（如图甲）。
   
（1）实验过程中，通过 ___________反映流水所具有的动能大小。
（2）小博同学选取横截面积较大的塑料管（如图乙所示），保证倾斜角度相同，水位高度相同，观察现象。小博设计乙组实验的目的是研究 ___________。
（3）分析与讨论：保证其他条件相同的情况下，第一次小博把乙中密封挡板全部松开，第二次密封挡板往上移动松开一半，水车两次获得的总动能是否相同，并说明理由。___________

小雅发现家里经常切咸菜的刀很容易生锈，回忆铁生锈的条件，他想是不是食盐水更容易使铁生锈呢？为了验证自己的猜想
①按照图1所示连接装置，检查气密性；
②取两枚相同规格的普通铁钉用盐酸清洗后晾干，分别放入两支试管；
③向A试管中加入少量饱和氯化钠溶液；向B试管中加入     。
④用连接传感器的橡皮塞分别塞紧两支试管，观察现象并采集数据。
（1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是：___________。
（2）请补全③中的操作：___________。
（3）图2是依据传感器采集到的A试管中数据绘制的曲线。对比甲、乙两条曲线，小雅发现在0﹣t时间段，试管内温度升高而压强减小___________。