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酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。
实验探究I：相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并不断搅拌，观察到溶液的温度升高，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均_________（填“放热”或“吸热”），它们稀释时温度的变化量_________（填“大于”、“等于”、“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于_____________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
实验探究Ⅱ：
①往装有50mL一定浓度NaOH溶液的烧杯中先滴入几滴无色酚酞，再逐滴加入一定浓度的盐酸，溶液颜色由红色恰好变为无色时
②取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃。
（3）大家认为猜想一是错误的，理由是______________________。
（4）实验验证：取少量样品溶液于试管中，__________________（填实验操作及现象），猜想三错误；
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在一定范围内
（5）总结反思：向某弱碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色__________变红。（填“一定”或“不一定”）