搜索
全一卷
难度系数：0.65 
答案解析
有奖纠错
1．下列属于碱的是
| A．CO2 | B．H2SO4 | C．Mg(OH)2 | D．NaCl |
2．下列图示与操作名称不对应 的是
A．升华 | B．分液 |
C．过滤 | D．蒸馏 |
3．下列属于化合反应的是
| A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag | B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O | D．CaCO3 CaO+CO2↑ |
4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
| A．HNO3 | B．CuCl2 | C．K2CO3 | D．NaCl |
5．可用于治疗胃酸过多的物质是
| A．碳酸氢钠 | B．氯化钠 | C．氯化钾 | D．氢氧化钠 |
6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
| A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 |
C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O | D．HBr+NaOH=NaBr+H2O |
7．下列表示不正确 的是
A．Na+ 结构示意图 | B．乙烷的比例模型 |
| C．乙醛的结构简式CH3CHO | D．氯化钙的电子式 |
8．下列说法不正确的是
| A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 |
| B．电解饱和食盐水可制取氯气 |
| C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 |
| D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 |
9．下列说法不正确 的是
| A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 | B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 |
| C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 | D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 |
10．下列实验合理的是
| A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH |
| B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 |
| C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 |
| D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 |
11．下列说法不正确的是
| A．18O和16O是质子数相同的两种核素 |
| B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 |
| C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 |
| D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 |
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确 的是
| X | |||
| Y | Z | ||
| Q |
| A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) |
| B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态 |
| C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 |
13．能正确表示下列离子方程式是
| A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ |
| B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- |
| C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ |
| D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ |
14．已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是| A．充分反应后，放出热量为a kJ |
| B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 |
| C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 |
| D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
15．下列说法不正确的是
| A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 |
| B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 |
| C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 |
D． 属于取代反应 |
16．下列说法正确的是
| A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 |
| B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 |
| C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 |
| D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 |
17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是
| A．右边吸附层中发生了还原反应 |
| B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O |
| C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O |
D．电解质溶液中Na＋向右移动， 向左移动 |
18．下列说法不正确 的是
| A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 |
| B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 |
| C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1 |
| D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 |
19．下列说法正确的是
| A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 |
| B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 |
| C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 |
| D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是
A．32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA |
| B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA |
| C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA |
| D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA |
21．已知：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 | B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 |
| C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 | D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 |
22．已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是
| 温度/K | 压强/（105Pa） | ||||
| 1.01 | 5.07 | 10.1 | 25.3 | 50.7 | |
| 673 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.8 | 99.9 |
| 723 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.5 | 99.6 |
| 773 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 98.6 | 99.0 |
| A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 |
| B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 |
| C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 |
| D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 |
23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确 的是
| A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 |
| B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c |
| C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-) |
| D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大 |
24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
| A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO |
| B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO |
| C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2 |
| D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
25．通过实验得出的结论正确的是
| A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- |
| B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ |
| C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ |
| D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- |
26．通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g•mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
(1)化合物A所含的官能团名称是_____________ 。
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________ 。
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________ 。
(4)下列说法正确的是_____________ 。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
(1)化合物A所含的官能团名称是
(2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是
(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是
(4)下列说法正确的是
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
27．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是____________ (用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________ ；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：___________ 。
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是
(2)X与水反应的化学方程式是
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：
28．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
（1）下列说法正确的是__________ 。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________ 。
（1）下列说法正确的是
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
29．某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________ (用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________ mol(用含m的最简式表示)。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=
(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
30．（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。
N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*
表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*
脱附：NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
（2）标准平衡常数
，其中
为标准压强1×105Pa，
、
和
为各组分的平衡分压，如=
p,p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω，则
=____________ （用含ω的最简式表示）
②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是____________
（3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8
①分析说明原料气中N2过量的理由____________
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4
（1）请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式____________
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42－）____________ 
N2和H2生成NH3的反应为：
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)
2H*表面吸附：N*+H*
NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附：NH3*
NH3(g)其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
（2）标准平衡常数
，其中
为标准压强1×105Pa，
、
和
为各组分的平衡分压，如=
p,p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω，则
=②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是
（3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8
①分析说明原料气中N2过量的理由
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4
（1）请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42－）
31．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
| 金属离子 | pH | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
| Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
32．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
；
请回答：
(1)下列说法正确的是____________ 。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________ 。
(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________ 。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________ 。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
_______________ 。
已知：
；
请回答：
(1)下列说法正确的是
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是
(3)写出C+D→E的化学方程式
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)