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（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。

N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol^－1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（^*表示吸附态）
化学吸附：N₂(g)→2N^*；H₂(g)2H^*
表面吸附：N^*+H^*NH^*；NH^*+H^*NH₂^*；NH₂^*+H^*NH₃^*
脱附：NH₃^*NH₃(g)
其中,N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
（2）标准平衡常数，其中为标准压强1×10⁵Pa，、和为各组分的平衡分压，如=p,p为平衡总压，为平衡系统中NH₃的物质的量分数
①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH₃的平衡产率为ω，则=____________（用含ω的最简式表示）
②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是____________

（3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa,原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8
①分析说明原料气中N₂过量的理由____________
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K₂FeO₄的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C1₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe^3＋的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄
（1）请写出“化学法”得到FeO₄^2一的离子方程式____________
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2－）____________