浙江省2020年1月选考高考化学试卷

难度系数：0.94

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1．有共价键的离子化合物是（）

A．

B．

C．

D．

难度系数：0.94

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2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）

A．

B．

C．

D．

难度系数：0.94

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3．下列属于有机物，又是电解质的是（）

A．己烷

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纯碱

难度系数：0.94

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4．反应

中，氧化产物是（）

A．

B．

C．

D．

难度系数：0.85

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5．下列物质的名称不正确的是

A．NaOH：烧碱	B．FeSO₄：绿矾
C．：甘油	D．：3−甲基己烷

难度系数：0.65

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6．下列表示不正确的是

A．羟基的电子式：	B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C．氯原子的结构示意图：	D．NH₃分子的球棍模型：

难度系数：0.85

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7．下列说法不正确的是

A．¹⁶₈O和¹⁸₈O互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．

和

互为同系物

D．CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH互为同分异构体

难度系数：0.94

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8．下列说法不正确的是（）

A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的

C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

难度系数：0.85

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9．下列说法不正确的是（）

A．

可通过

溶液与过量氨水作用得到

B．铁锈的主要成分可表示为

C．钙单质可以从

中置换出

D．可用

还原

制备单质

难度系数：0.94

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10．下列说法不正确的是（）

A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料

B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

难度系数：0.94

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11．下列有关实验说法，不正确的是（）

A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B．

和

的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出

C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D．火柴头的浸泡液中滴加

溶液，稀

和

溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

难度系数：0.94

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12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）

A．明矾可用作净水剂和消毒剂	B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料	D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

难度系数：0.65

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13．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．BaCO₃溶于盐酸：BaCO₃＋2H⁺=Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

B．FeCl₃溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2

＋CO₂＋H₂O=2

＋CO₃²^—

D．醋酸钠水解：CH₃COO⁻＋H₂O

CH₃COOH＋OH⁻

难度系数：0.85

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14．下列说法不正确的是（）

A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和

溶液，经分液除去

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

难度系数：0.65

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15．下列关于

的说法，正确的是（）

A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B．

该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的

C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D．

该物质与足量

溶液反应，最多可消耗

难度系数：0.85

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16．下列说法正确的是（）

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1

难度系数：0.65

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17．下列说法不正确的是（）

A．

的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、

溶液，所需

的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、

溶液中，

相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

难度系数：0.65

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18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

D．OH^-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

难度系数：0.65

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19．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，能得到无水MgCl₂。下列说法不正确的是

A．MgCl₂·nH₂O(s)=MgCl₂·(n－1)H₂O(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

B．MgCl₂·2H₂O(s)=Mg(OH)₂(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行

C．MgCl₂·H₂O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生

D．MgCl₂·4H₂O(s)=MgCl₂·2H₂O(s)＋2H₂O(g)，HCl气流可抑制反应进行

难度系数：0.65

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20．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol⁻¹，则每1 mol [H₂(g)＋

O₂(g)]生成1 mol [H₂O(l)]放热286 kJ

B．Cr₂O₇^2-＋ne⁻＋14H⁺=2Cr³⁺＋7H₂O，则每生成1 mol Cr³⁺转移电子数为3N_A

C．Al³⁺＋4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻，说明1 mol Al(OH)₃电离出H⁺数为N_A

D．1 mol CO₂与NaOH溶液完全反应，则n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＋n(H₂CO₃)＝1 mol

难度系数：0.65

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21．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应

。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，

D．物质B的平衡转化率为20%

难度系数：0.65

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22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．E_a为逆反应活化能，E

为正反应活化能

B．该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

难度系数：0.85

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23．室温下，向

盐酸中滴加

溶液，溶液的pH随

溶液体积的变化如图。已知

。下列说法不正确的是（）

A．

与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．

时，

难度系数：0.85

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24．100%硫酸吸收

可生成焦硫酸（分子式为

或

）。下列说法不正确的是（）

A．焦硫酸具有强氧化性

B．

水溶液呈中性

C．

可与碱性氧化物反应生成新盐

D．100%硫酸吸收

生成焦硫酸的变化是化学变化

难度系数：0.40

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25．某固体混合物X，含有

、

和

中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与

溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）

A．混合物X中必定含有

，不含

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

难度系数：0.85

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26．(1)比较给出

能力的相对强弱：

________

（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明

和

结合

能力的相对强弱________。
(2)

是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出

的电子式________。
(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

难度系数：0.65

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27．为测定

样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用

标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

已知：

假设杂质不参加反应。
该样品中

的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。

难度系数：0.65

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28．Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(

学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H₂S和Cl₂O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl₂O已过量，设计实验方案检验________。

难度系数：0.40

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29．研究NO_x之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0 将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡常数K_p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N₂O₂(g) ΔH₁
Ⅱ N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

难度系数：0.65

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30．碘化锂（

）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备

和

，流程如下：

已知：

在75~80℃转变成

，80~120℃转变成

，300℃以上转变成无水

。
b.

易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.

在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调

，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的

晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得

置入坩埚中，300℃加热，得

样品。用沉淀滴定法分别测定所得

、

样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调

，用滴定管中的

标准溶液滴定至终点，根据消耗的

标准溶液体积计算，得

、

的纯度分别为99.96%，95.38%。

纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③

纯度偏低，可能的主要杂质是________。