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研究NO_x之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＞0   将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变                    B．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)             C．K不变   D．容器内气体的密度不变       E．容器内颜色不变
②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K_p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ       2NO(g)=N₂O₂(g)                    ΔH₁
Ⅱ       N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)       ΔH₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。