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答案解析
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1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
| A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 |
| B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 |
| C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 |
| D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
2．下列叙述正确的是
| A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 |
| B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 |
| C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 |
| D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 |
3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
| A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 |
| B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 |
| D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 |
4．下列实验操作不当的是
| A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 |
| B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 |
| C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ |
| D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 |
5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是( )
| A．放电时，多孔碳材料电极为负极 |
| B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 |
| C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 |
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1— ）O2 |
6．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
| A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 |
| B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) |
| C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a |
| D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 |
7．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
| A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 |
| C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 |
| D．标准状况下W的单质状态与X的相同 |
8．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________ 中，加蒸馏水至____________ 。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________ ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________ %（保留1位小数）。
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| ③ | ④ |
| ⑤静置， | ⑥ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液
9．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_____ 。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____ 。“滤液”中的溶质主要是
_____ 。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____ 。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____ 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____ ，其迁移方向是_____ 。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____ （写出一点）。
（1）KIO3的化学名称是
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有
10．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________ 。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________ %。平衡常数K343 K=__________ （保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________ ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________ 、___________ 。
③比较a、b处反应速率大小：υa________ υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=
−
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
=__________ （保留1位小数）。
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH2Cl2(g)
SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g)
SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=（3）对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是
③比较a、b处反应速率大小：υa
−
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
=11．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________ 。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________ I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________ 。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________ ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________ 。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________ ，C原子的杂化形式为___________________ 。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________ 。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏伽德罗常数的值为NA，Zn的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
（1）Zn原子核外电子排布式为
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为
12．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________ 。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________ 。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________ 、________________ 。
（4）D的结构简式为________________ 。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________ 。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________ 。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________ 。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是
（4）D的结构简式为
（5）Y中含氧官能团的名称为
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式
