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答案解析
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1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A. A B. B C. C D. D
 |  |  |  |
| A．瓷器 | B．丝绸 | C．茶叶 | D．中草药 |
A. A B. B C. C D. D
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )| A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 |
| B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 |
| C．Ts在同族元素中非金属性最弱 |
D．中子数为176的Ts核素符号是 |
3．下列变化中，气体被还原的是
| A．二氧化碳使Na2O2固体变白 | B．氯气使KBr溶液变黄 |
| C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 | D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 |
4．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．反应①的产物中含有水 | B．反应②中只有碳碳键形成 |
| C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 | D．图中a的名称是2-甲基丁烷 |
5．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
| | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2有还原性 |
| B | H2S 溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
| C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是( )
(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是( )
A．聚维酮的单体是 |
| B．聚维酮分子由(m＋n)个单体聚合而成 |
| C．聚维酮碘是一种水溶性物质 |
| D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 |
7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是
| A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 |
| B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 |
| C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 |
| D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
8．[2017北京]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________ 。B中所含的官能团是________________ 。
（2）C→D的反应类型是___________________ 。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：__________ 。
（4）已知：2E
F+C2H5OH。F所含官能团有
和___________ 。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_________
已知：
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是
（2）C→D的反应类型是
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：
（4）已知：2E
F+C2H5OH。F所含官能团有
和（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
9．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________ 。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____ 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________ 。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________ 。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________ 。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________ ，T2应控制在_________ 。
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
| 化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
| 沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
| 熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
| 在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 | |
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是
10．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________ 。
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________ 。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________ 。
④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________ 。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________ 。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________ 。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______ 
___________ 15NNO+___________ H2O
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：
② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：
④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
11．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______ （填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________ （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________ （用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______ 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________ 溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________ ，操作及现象是________________ 。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：_______________ 。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，
②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测，同时发现有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 序号 | 取样时间/min | 现象 |
| ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
| ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
| ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：
