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资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
| 化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
| 沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
| 熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
| 在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 | |
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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