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答案解析
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1．化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
| A．张青莲 | B．侯德榜 | C．屠呦呦 | D．杨振宁 |
2．我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
| A．教科书循环使用 | B．用自行车代替汽车上下班出行 |
| C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 | D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 |
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
| A．氮气约占空气体积的21% |
| B．空气污染指数越高，空气质量越好 |
| C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 |
| D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 |
4．在我的日常生活中涉及至到许多变化，下列变化中属于物理变化的是
| A．研钵内研碎胆矾 | B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料 |
| C．木炭还原氧化铜 | D．口中咀嚼馒头时感到有甜味 |
5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性 | B．加入药品 |
C．加热液体 | D．铁丝在氧气中燃烧 |
6．科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是
| A．分子在化学变化中可再分 | B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变 |
| C．反应物和生成物共有3种化合物 | D．反应的化学方程式为 |
7．除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | N2 | O2 | 通入足量水中 |
| B | NaCl固体 | Mg（OH）2 | 加足量的稀盐酸，蒸发结晶 |
| C | CO2 | CO | 通过足量澄清石灰水，干燥 |
| D | CuSO4溶液 | H2SO4 | 加足量Cu（OH）2，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是
| A．属于非金属元素 | B．相对原子质量是20 |
| C．人体缺钙易患贫血病 | D．在化合物中钙的化合价为+2 |
9．下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是
| A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2 |
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为 |
| C．图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染 |
| D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入 |
10．“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
| A．该分子中含有O2 | B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O |
| C．黄酮素由3个元素组成 | D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 |
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 |
| C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g |
| D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 |
12．证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
| A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 |
| B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 |
| C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂 |
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子 |
13．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、
、
，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
、
，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
| A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 | B．一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1- |
| C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ | D．一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1- |
14．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是
| A．该反应属于化合反应 | B．由图丙可知该反应为吸热反应 |
| C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 | D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl |
15．家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
(1)天然气燃烧的化学方程式______ 。
(2)工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是______ 。
(3)厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是______ 。
(4)某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是______ 。
(1)天然气燃烧的化学方程式
(2)工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是
(3)厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是
(4)某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是
| 食物 | 菠菜 | 稻类 | 牛奶 | 豆油 |
| 能量（单位：kJ/100g） | 100 | 1435 | 226 | 3761 |
16．大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
(1)“酒”的主要成分是______ 。
(2)液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为______ 。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条______ 。
(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是______。
(1)“酒”的主要成分是
(2)液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为
(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是______。
| A．合金中只含金属元素 | B．青铜的硬度比纯铜大 |
| C．钛合金属于有机合成材料 | D．钢的含碳量比生铁的高 |
17．某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
A．粉尘爆炸实验
B．空气与呼出气体的比较
C．电解水
D．CO2与NaOH溶液反应
(1)A实验说明可燃物与氧气______ ，燃烧越剧烈。
(2)B实验可以比较空气与呼出气体中______ 含量的不同。
(3)C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是______ 。
(4)D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式______ 。
A．粉尘爆炸实验
B．空气与呼出气体的比较
C．电解水
D．CO2与NaOH溶液反应
(1)A实验说明可燃物与氧气
(2)B实验可以比较空气与呼出气体中
(3)C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是
(4)D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式
18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：
回答下列问题：
(1)步骤①反应的化学方程式为______ 。
(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______ 。
(3)完成步骤④的化学方程式：
______ 
。
(4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______ ，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______ 。
回答下列问题：
(1)步骤①反应的化学方程式为
(2)固体甲的成分有（用化学式表示）
(3)完成步骤④的化学方程式：
。(4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为
19．同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是______ 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______ 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______ 。
（4）方案3中加入过量CaC12溶液的目的是______ 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想______ 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______ 。
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是
（4）方案3中加入过量CaC12溶液的目的是
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式
20．小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是
；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应
。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
(1)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______ （填“相等”或“不等）。
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应
。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
(1)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
