学进去

同学们在学习过程中了解到Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO₂中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaC1₂溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO₂中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO₂气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是______。
【初步结论】Na能在CO₂中燃烧。
【实验探究二】Na在CO₂中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；       猜想二：碳酸钠；       猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na₂CO₃。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
（4）方案3中加入过量CaC1₂溶液的目的是______。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想______成立。
（6）写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式______。