学进去

2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L^－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是___________。
A．中Al原子的杂化方式是sp²
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl₃在四氯化碳中的溶解度大于MgCl₂，理由是___________。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C₂H₅)₃，可做高能火箭燃料，原因是___________。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：

①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A．        B．          C．               D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________g∙cm⁻³(用含 N_A、a 的最简代数式表示)。

化学小组实验探究与溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓与反应体现了浓硫酸的性质是___________。
②试剂a为饱和的亚硫酸氢钠溶液，其作用是___________。
(2) 实验二：验证B的成分。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。(资料：微溶于水；难溶于水；二均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：，且其离子化合物易溶于水)

①写出溶于氨水的离子方程式：___________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是，进而推断B中含有___________。向滤液E中加入双氧水试剂，可进一步证实B中含有该物质，加入试剂后有关反应的离子方程式为___________。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。
②实验三的结论：___________。
(4)实验室中，下列化学试剂可用于吸收尾气中含有的是___________。
A．溶液       B．浓硫酸       C．酸性溶液       D．溶液       E．溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O+SO+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O

B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO

均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②(     、、)

下列叙述错误的是

A．若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂

B．N点的

C．常温下，的水解常数的数量级为

D．R点满足：

某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。
已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。
ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	溶液	始终无明显变化
	b	溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为_______。
(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。

①证明白色沉淀中有，推理过程是_______。
②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；。
(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；
②、、的还原性由强到弱的顺序为_______。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下

装置	编号	试剂	实验现象
	c	稀硫酸	始终无明显变化
	d	稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。
(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：________
______________。
(7)与c对比，d能发生反应的原因是_______。

氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ．含氮气体的制备和转化
(1)实验室利用盐与碱反应制备氨气的化学方程式为_______。
(2)用干燥的烧瓶收集，下列方法合理的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用收集所得的进行喷泉实验，发现水未能充满圆底烧瓶，可能的原因是_______。(任写一条)
(4)可用于的催化氧化，从出发制备的路线为“”，写出没有颜色变化反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．探究的氧化性
(5)某实验小组以一定的流速，分别向煮沸和未煮沸的溶液中通，测定溶液变化(图1)，测定结果如图2、3所示：

①根据图2猜想：实验时在无溶解氧条件下氧化性极弱。
验证：用图1装置(药品可替换)做下表实验，完成表中实验操作：

实验操作	实验现象与结论
_______	实验前溶液变化与图2几乎相同，证明下降是因为与发生反应所致，猜想正确。

②根据图3推测：存在溶解氧时，通入溶液中的变为_______，溶液酸度显著增加；酸度增加提升氧化性，与反应使溶液进一步下降。查阅资料得知前一步反应活化能比后一步略高。在答题卡图上画出通入未煮沸溶液的变化图______。
③向煮沸的溶液中继续通入至饱和，可以观察到_______。(已知常温饱和碳酸溶液约为4.1，，)

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（       ）

A．5：2

B．4：5

C．4：7

D．2：7

使用镍基电催化剂、二茂铁(简写为Cp₂Fe)作牺牲电子供体，同时使用NH₄PF₆作电解质和质子供体，乙腈(CH₃CN)作溶剂，可实现连续非水流通池中有效的催化CO₂还原，装置如下图所示：

已知：
下列说法错误的是

A．选用乙腈作溶剂，与CO2、NH4PF6等在其中的溶解性有关

B．使用的交换膜是质子交换膜

C．该装置工作时，阴极上还可能有H2产生

D．该电池反应为2Cp2Fe+CO2+2NH4PF62Cp2FePF6+CO+2NH3+H2O

为实现“双碳”目标，某科研所研究二氧化碳制备甲醇技术可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
(1)在一定条件下，合成甲醇的过程中主要发生以下反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-90.5kJ•mol^-1
反应Ⅰ的△H₁=_______；增大反应体系的压强(缩小容积)，n(CH₃OH)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在3.0MPa和催化剂下，向1L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。
[CH₃OH或CO的选择性=×100%]

图中X曲线代表_______(填化学式)的选择性；150~250℃之间，以反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主。
(3)在上述条件下，反应在200℃时，反应Ⅲ的浓度平衡常数K_c=_______L²•mol^-2(用计算式表示)；250℃时，反应达到平衡时测得H₂的物质的量为2.0mol，CH₃OH的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)该科研所除在催化剂下用氢气还原二氧化碳制取甲醇外，还研究用如图装置电解法制取甲醇。写出阴极上发生反应的电极反应式_______。