我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉,其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在CO
2(g)加氢合成CH
3OH的体系中,同时发生以下反应:
反应I

反应II

反应III

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图所示。据图判断,表示反应Ⅰ的焓变曲线为
________ (填“a”、“b”或“c”);反应III在
_______ (填“高温”或“低温”)下可自发进行。

(2)温度T
2时,在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO
2(g)和1.0 mol H
2(g),起始压强为p kPa,10 min达平衡时生成0.3 mol H
2O(g) ,测得压强为

kPa。则反应过程中的热效应为
__________kJ,若反应速率用单位时间内分压变化表示,则10 min内生成CH
3OH的反应速率v(CH
3OH)为
_______kPa·min
-1;反应I的标准平衡常数K
Θ=
________(写出计算式)。(已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g) ⇌gG(g)+hH(g),

,其中p
Θ=100kPa,p
C、p
H、p
D、p
E为各组分的平衡分压)。
(3)在其他条件相同的情况下,用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性,使用该催化剂,按n(CO
2):n(H
2)=1:3投料于恒容密闭容器中进行上述反应,CO
2的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如图所示:

CH
3OH的选择性

,温度对催化剂的影响可以忽略。
①根据图中数据,温度选择
_______K,达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。
②在图示温度范围内,随着温度的升高,CO
2的平衡转化率
______(填“升高”、“降低”或“不变”,下同),甲醇的选择性
______,其原因是
_______。