学进去

异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。
(2)在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间	0	4	8	12	t	20
浓度	0	2440	3200	3600	4000	4100

①内，_______；
②t_______16(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。
a.的分压不变                         b.混合气体密度不变
c.                  d.
(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。
(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)
①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。
②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

25℃时，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如图为与时间(t)的关系图，其中一条线段为，另一条线段为。已知电离平衡常数，。下列说法不正确的是

A．该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂

B．由图可推知：M点的pH约为9.3

C．使HCl溶液滴至1min时，由可推知：

D．适当升高温度(忽略的变化)，Q点(与x轴交点)将向右移动

目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：
(1)钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。
(2)铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl₂(H₂O)₄]⁺、Fe(CO)₅。
①[FeCl₂(H₂O)₄]⁺中每个H₂O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。
②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)₅中_______(填元素符号)更容易为Fe提供孤电子对。
(3)硼氢化钠(NaBH₄)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。
(4)一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

某溶液中有S^2－、SO₃^2-、Br^－、I^－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl₂，则通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A．	B．
C．	D．

足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

某无色混合气体，可能含有CO、H₂、SO₂、Cl₂、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl₂溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是

A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

B．品红褪色，可能是Cl2导致的

C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O₃(g)=3O₂(g)△H₁   平衡常数为K₁
Ⅱ.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)△H₂   平衡常数为K₂
Ⅲ.2NO₂(g)+O₃(g)=N₂O₅(g)+O₂(g)△H₃平衡常数为K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K₁=________(用含K₂、K₃的等式表示)。
②反应△H₂________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2     B.-2～0     C.0～2       D.＞2
(2)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO和N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去，将一定比例的NH₃和N₂的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。
   
①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N₂选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO₂)=2p(N₂)，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	CO的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	N2的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

200℃时，该反应的化学平衡常数K_p=_______(kPa)^-1[K_p表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。

NaClO₂·3H₂O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO₂·3H₂O的一种流程：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)由NaClO₂溶液得到NaClO₂·3H₂O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO₂·3H₂O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO₂·3H₂O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na₂S₂O₃溶液的平均体积为22.00mL。
已知：+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O，I₂+2=2I^-+
(4)试计算该NaClO₂·3H₂O样品的纯度___________。