甲酸是一种有机化工原料,广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答:
(1)活性Fe
3O
4-x催化反应

,进而可制得甲酸。该反应的
_______0(填“>”或“<”),理由是
_______。
(2)某温度下,HCOOH电离平衡常数为

,当HCOOH平衡浓度为xmol/L时,HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度
_______(电离度

,用含

和x的代数式表示,可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下:
Ⅰ.

Ⅱ.

研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,H
+仅对反应Ⅰ有催化加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下,在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液,分解产物均完全溶于水中。CO
2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是
_______。
A.反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B.反应

C.混合体系达平衡后:

D.若在起始溶液中加入盐酸,则CO达浓度峰值时,

的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变,若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸,请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图
_______。
(4)一种由CO
2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为
_______极。电解一段时间后,若两侧电解液中K
+的物质的量相差0.08mol,则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为
_______L(假设产生的气体全部逸出)。
