学进去

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-
HA^-⇌H⁺+A^2-
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1
B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是______。

将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．16g

B．(m＋16)g

C．(m－32)g

D．(m－16)g

在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件发生反应：2CO₂(g)+6H₂ (g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。CO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．氢碳比：①＜②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)

D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B．所有氧原子都采取sp3杂化

C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通入足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。

（3）若甲仅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三种离子(不考虑水电离的H⁺、OH^-)，则X离子可能是_____________(填序号)。

A．Fe2+

B．HC03-

C．Ba2+

D．Fe3+

（4）若甲是CO₂,乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO₃^-的电离平衡常数Ka=___.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。

（5）温度___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率__________N点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO₄］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中，反应II常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（标准状况），则相当于节约NaNO₂的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］²⁺离子，可部分水解生成［Fe₂(OH)₄］²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol,
达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是___________。

A．升高温度	B．增加碳的用量
C．加入催化剂	D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H₂O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
	CO(g)	H2O(g)	H2(g)
900	2.0	0.8	0.4

求该反应的平衡常数数值_______________。
（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图：

①与实验I比较，实验II改变的条件为：_______________。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH₃浓度随时间变化的示意图。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转化率为_____________。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____ L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：


已知：
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A. 溴水        B. 稀盐酸        C. 新制氢氧化铜悬浊液       D. 氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①含有六元环     ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：
_____________________

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的离子是____________。
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________。
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别均正确的是______(填字母)。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性废水	用CO2中和	化学法
B	Cu2＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
A. B. C. D. E.
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）