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锂电池中电解液的阻燃剂的结构式如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：

B．元素的电负性：

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D．基态原子未成对电子数：

由含硒废料(主要含等)制取硒的流程如下：

下列说法错误的是

A．流程中的“分离”的方法是过滤

B．“滤液”中主要存在的阴离子是

C．“酸化”时发生反应的离子方程式为

D．晶胞如上图所示，1个晶胞中有16个原子

反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．该反应高温条件下能自发进行

B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为

C．催化剂可以改变反应的活化能和，但对反应物的平衡转化率无影响

D．最后一步是生成的从催化剂表面的解吸过程，该过程的

近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．甲、乙中含氧官能团不完全相同

B．加热条件下，乙在酸性溶液中不能发生水解反应

C．甲、乙分子中均含有5个手性碳原子

D．甲、乙苯环上的一氯代物分别有5种、2种

已知下列三个反应：
①，浓度平衡常数
②，浓度平衡常数
③，浓度平衡常数
这三个反应的浓度平衡常数的对数值随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．

B．反应的

C．温度为时，反应②在容器中当时，则一定有

D．在恒容密闭容器中充入和进行反应③，三点压强的大小关系为点点点

氨基钠()常用作有机合成的还原剂、脱水剂。铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用。实验室制备氨基钠的实验装置如图所示，其中为反应的催化剂。

已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；
；
；
。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。氨基钠的电子式为_______。
(2)仪器B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)E中碱石灰的作用是_______。
(4)装置D中反应前，需通入氨气排尽密闭体系中的空气。设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：_______。
(5)加入钠粒，反应，得到粒状沉积物。为防止速率偏大，可采取的措施有_______(写出两条措施)。
(6)测定氨基钠产品的纯度：称取氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重，则氨基钠产品的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(7)晶体铜的立方晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数是_______。铜原子半径为表示阿伏加德罗常数的值，则晶体铜的密度为_______(列出计算式)。

为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将催化加氢合成低碳烯烃是解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)反应的_______。
(2)120℃和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡状态的标志是_____(填标号)。

A．单位时间内消耗，同时生成

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)用碳化钼催化和重整制氢的反应原理如图所示。

①发生的反应为，则发生的反应为_______。
②将和充入恒容密闭容器中发生反应：，在时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表所示：

	0	10	20	30	40	50
	0	11	20	26	30	30

该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则_______(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)。时，该反应的_______(保留1位小数)。
(4)在总压强恒定为和时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应I时，平衡时各物质的物质的量百分数与温度的关系如图所示。点时，的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______。B点对应温度下反应I的压强平衡常数_______(保留1位小数)。

阿立哌唑(H)是第二代抗精神病药物，对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，也能改善伴发的情感症状，降低精神分裂症的复发率。其合成路线如下：

已知：①；
②
回答下列问题：
(1)阿立哌唑(H)分子中含氧官能团的名称是_______。
(2)B→C的反应类型为_______。E的结构简式为_______。
(3)加热条件下，F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(4)苯胺()和甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点(、)分别高于甲苯的熔、沸点(、)，原因是_______。
(5)F的同系物M比F的相对分子质量大14.M的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①分子中除苯环外无其他环状结构；
②含氧官能团只有1种，能发生银镜反应；
③苯环上有两个取代基，其中一个是，另一个取代基不含有碳碳双键。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶2的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，设计以和1，3-二氯-2-丙醇为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下：

已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。
②PbS为难溶于水的沉淀。
③是酸性氧化物，是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)；碱浸时通常在___________(填序号)材料的反应器中进行。
A．铝             B．玻璃             C．铁             D．塑料
(2)碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用溶液的浓度为___________g/L，浓度不能过大的原因是___________；硫化时，加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)精制II后的滤液可循环使用，应当导入___________(填操作单元的名称)操作中。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是___________，粗硒样品中硒的质量分数为___________。