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聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）由B生成C的化学方程式为_______。
（3）由E和F生成G的反应类型为______，G的化学名称为_________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为_______。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______（填标号）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_____（写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

已知：①离子浓度为10^-5mol/L时可认为沉淀完全；②。向和AlCl₃混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mⁿ⁺)或lgc([Al(OH)₄]^-)。

下列说法正确的是：

A．图1中M代表Mg2+

B．

C．[Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37

D．该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图像如图2

25℃时，用HCl调节Na₃R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

或或

A．L3表示pH与的关系曲线

B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为

C．NaH2R溶液中水电离出的

D．混合溶液的pH=7时，存在

向某浓度亚磷酸(H₃PO₃，一种二元弱酸)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系

B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)

C．NaH2PO3水溶液为酸性

D．将M点溶液稀释，比值变小

甘氨酸(H₂NCH₂COOH，在溶液中以H₃N⁺CH₂COO^-形式存在，用HR表示)为人体必需氨基酸，在水溶液中存在如下平衡：。0.001mol·L^-1HR溶液中H₂R⁺、HR和R^-的浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示H2R+

B．甘氨酸溶液显弱酸性

C．M点，

D．NaR溶液中

在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的

A．从W至Z点，一定存在Kw不变，且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)

B．当=1时，2c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)

C．27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7

D．Y点为第二反应终点

周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为_______，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z(CN)₆]^4－中离子CN^－的电子式为_____。
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是________此液体具有的性质是___。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）①常温下，将20mL 0.1mol·L^—1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL 0.1mol·L^—1 X气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V________20mL(填“>”“<”或“＝”)。
②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V₁mL与V₂mL0.0lmol·L^—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足__________
A．V₁>V₂
B．V₁<V₂   
C．V₁=V₂   
D．无法确定
此时溶液中离子浓度大小顺序可能为_____________
A．c(YO₄^—)>c(XH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)
B．c(YO₄^—)>c(H⁺)>c(XH₄⁺)>c(OH^—)
C．c(YO₄^—)>c(XH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^—)
D．c(H⁺)>c(YO₄^—)>c(XH₄⁺) >c(OH^—)
（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g);△H=－905kJ/mol①
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g);△H=－1268kJ/mol②
下列说法正确的是________________

A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 780⁰C~840⁰C之间，且780⁰C时的平衡常数大于840⁰C时的平衡常数
B．工业上采用物料比n(O₂)/n(NH₃)在1.7~2.0之间,主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍,主要是因为加压可提高原料的转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g); △H=－181.5kJ/mol

25 ℃时，将0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中，与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是

A．pH=11时，的数量级为106

B．溶液中，水的电离程度：C ＞A

C．B点存在c(Na＋)-c(CH3COO-)=(10-5.8-10-8.2)mol·L-1

D．CH3COONa的水解常数Kh=10-9.7

高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

（1）M的分子式为 __________ 。
（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。
a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和________________(写结构简式)生成。
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。
（6）物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热制得，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH₂CH₃
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。