| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1 |
| B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
| C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热 |
| A．吸收8.2kJ能量 | B．放出8.2kJ能量 |
| C．吸收24.6kJ能量 | D．放出24.6kJ能量 |
分子还原
(
)的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．决定整个反应速率快慢的步骤是② |
| C．改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 |
| D．反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键 |
。在不同温度下，将不同浓度的
溶液和
溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是| 选项 | 温度/℃ |  /(mol·L ) |  /(mol·L) |
| A | 25 | 0.1 | 0.1 |
| B | 25 | 0.5 | 0.5 |
| C | 50 | 0.1 | 0.1 |
| D | 50 | 0.5 | 0.5 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
(慢)
(快)
(快)
(快)
(快)A．若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生 |
| B．此反应的总的反应速率由第①步反应决定 |
| C．此反应的总的反应速率由第⑤步反应决定 |
D．若反应中有5mol电子转移，则生成 的物质的量是0.5mol |
| A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 | B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
| C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 | D．氨的催化氧化反应 |
达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比
的值| A．变小 | B．变大 | C．不变 | D．无法确定 |
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