学进去

下列图像表示错误的是

A．向盐酸中滴加溶液

B．向溶液中滴加溶液

C．向和物质的量的混合稀酸溶液中逐渐加入粉

D．向和物质的量的混合溶液中通入

天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示：

(1)①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。
(2)该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。
(3)已知

；
室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应]
(4)测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。


①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。
②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。

将、混合在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体。冷却后称固体重为.下列说法正确的是

A．的质量比的少	B．的物质的量比的少
C．的物质的量比的多	D．的物质的量与的一样多

探索氮氧化合物反应的特征及机理，对该类化合物的污染问题具有重要意义，请回答下列问题：
(1)工业上利用NaOH溶液吸收NO、混合气体，请写出当NO、被溶液完全吸收的离子方程式_______。
(2) 可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡改变外界条件再次平衡新平衡时，比原平衡大了，则改变的条件可能是_______。

A．容器容积和温度不变，充入	B．容器容积和温度不变，充入
C．容器温度和压强不变，充入	D．容器温度和压强不变的，充入

(3)已知，该反应正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数。则图中(表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示的①②③④四条斜线中。能表示正随变化的斜线是_______图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为、、、，则在温度下，某时刻恒容密闭容器中、的浓度均为，此时_______。(填大于、等于或小于)

(4)查资料得：反应 分两步进行：
Ⅰ.   快反应
Ⅱ.   慢反应
①研究发现NO转化为的反应随温度的升高速率减慢，其原因是_______。
②请画出的反应过程—能量示意图_______。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．溶液中滴加稀氨水：

C．使用溶液检验：

D．将等浓度的溶液与溶液按体积比1∶2混合：

某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示［已知：。下列有关说法正确的是

A．d点纵坐标小于33.9

B．的为

C．溶液的

D．a点的溶液中：

时，的电离常数：，，下列说法中正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．和混合液中：

D．溶液与溶液中之比小于5

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)△H = -196.0 kJ．mol^-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（ ）

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol•L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）
平衡常数K	K1	K2	K3

A． v1< v2,c2<2c1	B． K1> K3，p2>2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 )	D． c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知： 2NO(g)+O₂ (g) =2NO₂(g) 　△H₁=-113kJ/mol
6NO₂(g)+O₃(g)=3N₂O₅(g) 　△H₂=-227 kJ/mol
4NO₂ (g)+O₂(g)=2N₂O₅(g) 　△H₃=-57 kJ/mol
则 2O₃(g)= 3O₂(g)是_______反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O₃氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H₄=_______kJ/mol。
(2)已知： 2NO(g)+O₂(g) ⇋ 2NO₂(g)的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	2NO(g)⇌N2O2(g)(快)	Ea1	v1正=k1·c2(NO)	v1逆=k2·c(N2O2)
II	N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)	Ea2	v2正=k3·c(N2O2)·c(O2)	v2逆=k4·c2(NO2)

①表中k₁、 k₂、 k₃、 k₄是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值_______(填 “增大” 或 “减小” )。
②反应I瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea₁_______Ea₂(填 “>”“<” 或 “=” )， 请依据有效碰撞理论微观探析其原因_______。
③一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率方程为v_正=k·c² (NO)·c(O₂)，则k=_______ (用k₁、 k₂、k₃表示)。
(3)将一定量的 NO₂放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)， 测得其平衡转化率α(NO₂)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向_______移动。若图中 a点对应温度下， NO₂的起始压强为 160kPa， 则该温度下反应的分压平衡常数 Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。

某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的____中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、III，打开活塞	装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向装置II中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯	装置III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向装置II中加入____，向装置III中再加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，连接装置II、III，点燃酒精灯	装置III中有气泡冒出，溶液变蓝

(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H₂O₂。
A.酸性KMnO₄B.FeCl₂C.H₂S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O₂＋2H₂O＝2I₂＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。