学进去

是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。
(3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。
A．配位键          B．金属键          C．共价键          D．氢键          E．范德华力
(4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。

①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________；
②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(5)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。

人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测

推测可能发生的反应	推测依据	预期的实验现象
①氧化还原反应	具有一定的氧化性，具有较强的还原性	若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀_______生成
②复分解反应	为黑色难溶物，	有黑色固体生成
③彻底双水解反应	、水解能力均较强	有_______色沉淀()产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成

(2)实验探究
实验一：探究与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______[已知：]。

实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：

实验步骤	实验现象	实验解释或结论
ⅰ．向饱和溶液中，滴加2滴饱和溶液	有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀	用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因：_______。
ⅱ．将饱和溶液与饱和溶液直接混合	先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成	试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是_______。结论：_______发生反应②，_______发生反应③(均填“已”或“未”)。
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重	灼烧后，所得红棕色固体质量为	经计算判断，黑色固体样品的成份为_______。

实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。

硫代硫酸钠()是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为：。
(1)用化学用语解释通入之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：，___________。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，能否过量___________(填“能”或“否”)；测定该混合溶液的操作方法：___________。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料：i.(紫黑色)
ⅱ.为白色沉淀，可溶于过量的溶液

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(3)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为。该反应的离子方程式：___________。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象：___________。
(4)进一步探究和反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：___________。
(5)根据以上实验可知：与金属离子反应的多样性与_______和_____有关。

d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
(1)我国科学家用和，制备超导材料TiN，反应原理为。
①基态钛原子的核外电子排布式为___________。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
②已知部分物质的熔沸点如下表。

				TiN
熔点/℃	800（分解）	-25	714	2950
沸点/℃	700（升华）	136.4	1412	（略）

属于___________晶体，中心Ti原子的杂化方式为___________。
(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成。
①根据相似相溶的规律，可推断___________（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
②发生水解反应的化学方程式是___________。
③和中铂的配体数分别为___________和___________。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因：___________。
(3)晶体中，的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成）。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为___________。

(4)铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为___________（用含π的最简式表示）。

氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。
Ⅰ.请列举氧化铁一种用途；_______。
Ⅱ.氧化亚铜也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成和，在空气中加热生成.实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：
假设1：红色粉末是；假设2：红色粉末是；假设3：_______。
他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：
(1)若假设1成立，则实验现象是_______。
(2)有人认为，若滴加试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理？_______(填“合理”或“不合理”).请简述你的理由(不需写出反应的方程式)：_______。
(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：
ⅰ.是难溶于水的白色固体；   ⅱ.的化学性质与的相似   ⅲ.。
同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为.请你补全表格中相关内容：

实验方案	实验现象
步骤1：取的，溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液	_______.
步骤2：取_______的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液	_______

与^-反应的离子方程式为_______.由此可以证明，实验室中红色粉末的成分是_______。
(4)同学们认为，通过加热法测定的质量分数，也可以判断红色粉末的成分.他们取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中质量分数为_______。

钪()是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：

离子
沉淀完全的	3.2	9.0	1.05

③，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 。

(3)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是___________。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①：
(1)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________。

A．在原料气中加入适量	B．从体系中不断分离出甲醇
C．循环利用原料气	D．使用高效催化剂

(2)当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。


(3)在某催化剂作用下，和除发生反应①外，还发生反应②： 。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

	实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。
(4)甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。


①反应的活化能__。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图__。

常温下：某二元弱酸()水溶液中、、随pH的分布如图所示：

(1)的第一步电离方程式为_______，设其电离常数为，则：_______。(已知：)
(2)NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。
(3)将NaOH溶液逐滴加入到溶液中：
①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。
②当混合溶液呈中性时，溶液中、、三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为_______。
(4)已知的，。
①向的溶液中加入少量的溶液，反应的离子方程式为_______。
②溶液呈碱性是因为发生水解，请设计实验证明_______。(可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、溶液)

锡酸钠晶体()在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：


已知：①水碎液中溶质主要成分为、、和；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“除砷”时，若要使沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为___________(已知常温下)。
(3)“除铅”时，加入所发生反应的化学方程式为___________。
(4)“溶析结晶”的操作是___________，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________。

甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定条件下，可用合成气(、)合成甲醇：回答下列问题：
(1)已知断裂有关化学键所吸收的能量数据如下表：

化学键
能量	436	462.8	413.4	1075	351

上述反应的___________。
(2)在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时的转化率如下表：

实验	温度(℃)	容器体积	转化率	平衡压强
Ⅰ	200		50%
Ⅱ	200		70%
Ⅲ	350		50%

①___________(填“”“”或“”，下同)；若实验Ⅱ中和用量均加倍，则转化率___________70%。
②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)。
(3)工业上，和反应也可以合成甲醇。在恒压的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较与的大小关系：___________(填“”“”或“”)。
②在和的条件下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时，容器的容积为。保持和此时容器的容积不变，再充入和，设达到平衡时的总转化率为，写出一个能够解出的方程：___________(不必化简，可以不带单位)。