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在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。
(1)液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式___________。
(2)实验室用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是___________(填序号字母)。
A．酒精灯
B．长直玻璃导管
C．锥形瓶
D．直型冷凝管
E.尾接管(接液管)
F.蒸馏烧瓶
G.滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是___________。
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为___________g。
(4)磁性氧化铁(Fe₃O₄)的组成可写成FeO·Fe₂O_3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；
假设2.黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3.___________。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是___________。
②若所得溶液显血红色，则假设___________成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生___________现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)＋4H₂O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生___________现象；若产生___________现象，则假设3成立。

工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变            
d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1．5 mol SO₂和0．8 mol O₂，则平衡后二氧化硫的转化率_______氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO₃^2－放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12．6gNa₂SO₃，则阴极区变化的质量为_______g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。

镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为等）制备草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）的部分实验流程如下：


（1）“粉碎”的目的是______________________________________________.
（2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.
（3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。

a.30℃、30min                       b.90℃、150min
c.70℃、120min                      d.90℃、120min
（4）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.
（5）草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC₂O₄。)高温分解的化学方程式________________.
（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO^-把二价镍氧化为三价镍。
写出C10^-氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.
（7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为183)。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂ + 2H₂O＝NaOH + Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺。
请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有__________（填化学式）
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式_____________________。
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为_________________________。
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：_____；_____。
（4）滤渣1的主要成分是_______________。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式_________________________________________。
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质__________（填化学式）的含量。
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是____________、__________、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

甲溶液是Na₂CO₃和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH₄Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
乙溶液体积（mL）	50	100	150	200	250
气体体积（mL）	224	x	448	1120	1120

（1）甲溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是__________。
（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。
（3）表中x的值为__________。

某高能炸药D和F可由CH₃CHO制备而得，流程由如图所示，其中¹H核磁共振谱(H—NMR)中显示D只有两种化学环境的氢原子，E和F有三种化学环境的氢原子，实验室中的乙醛常以类似C的形式存在。


已知：+R—NH₂→
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___。
A.反应①属于加成反应，反应⑤属于取代反应
B.D在水溶液中有一定的碱性
C.化合物E中含有亚氨基和次甲基
D.1molC在一定条件下最多消耗6molNaOH
(2)写出C的结构简式____，F的结构简式___。
(3)A→E的化学方程式___。
(4)写出E的同分异构体，满足以下条件___(不包括立体异构体，不包含E)。
①仅含有一个6元环
②核磁共振氢谱中只有4种氢
(5)以CH₃OH为原料合成(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___。

（1）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

以H₂S起始浓度均为c mol/L测定H₂S的转化率，结果见图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

CH₄、CO₂和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
(1)已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H₁＝+206.1kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(l) △H₂＝-128.3kJ·mol^-1
③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₃＝-483.6kJ·mol^-1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。
(2)若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/ mol·L-1	H2O初始浓度/ mol·L-1
1	400	101	3.0	7.0
2	T	101	3.0	7.0
3	400	P	3.0	7.0

Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH₄的转化率最小的是_________。
Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K₂______K₃(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)科学家提出由CO₂制取碳(C)的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO₂)＝6∶1，则Fe_xO_y的化学式为______；
②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，同时生成标准状况下气体体积为_______。
(4)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10^-2mol·L^-1，则该溶液中溶质的pC＝-lg(1×10^-2)＝2。上图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
①在0＜pH＜4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子是___________；
②在8＜pH＜10时，溶液中HCO的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；
③求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1＝ _______________。

向某恒容密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀～t₁阶段的 c(B)变化未画出]。

(1)若 t₁=15 s，用 A 的浓度变化表示 t₀～t₁阶段的平均反应速率为_______mol·L^-1·s^-1，t₁时A的转化率为_______。
(2)由图可知t₀时，加入B的物质的量为____mol，若在t₁时，将容器体积变为1 L，则此时c(A)=___mol/L
(3)若在相同体积的容器中，加入0.14 mol B和0.3 mol C，在相同的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)若在同条件，同体积容器中加入a mol A、0.08 mol B和0.18 mol C，平衡后A的物质的量浓度与(3)相同，则a=____

室温下，在0.1mol·L^-1三元弱酸H₃A溶液中，微粒H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=]

A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2

B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)

C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1：2

D．将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8