是阿伏加德罗常数的值，下列说法中A． 的 溶液中 数目为 |
B．常温下 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 的数目为 |
C． 的 溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为 |
D．标准状况下将 通入足量水中，溶液中、 、 数目之和小于 |
A．氯化镁溶液与氨水反应： |
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： |
C． 与稀硝酸反应： |
D．硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： |
，
（k为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是
A．由 点到 点混合气体压强在增大 |
B．达到平衡时， |
C．温度由 调到 ， 增大程度小于 增大程度 |
D．平衡常数： |
| A．△H2(CaCO3) =△H2(MgCO3) | B．△H1(MgCO3)=△H1(CaCO3) |
| C．△H=△H1+△H2+△H3 | D．△H3(CaCO3)＞△H3(MgCO3)＞0 |
的
轨道上电子全充满，
轨道上无电子；
基态原子价层电子排布为
，
是地壳中含量最丰富的元素，
基态原子有1个未成对电子，
是短周期中金属性最强的元素，下列说法| A．与形成的化合物中可能含有非极性共价键 |
B． 分子中的轨道杂化类型为 杂化，分子的空间构型是三角锥形 |
C．化合物 可能为两性氢氧化物 |
D．第一电离能： |
转化为
，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成
。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池（工作时应保持厌氧环境和
稳定）。下列说法正确的是
A．装置工作时，甲室发生还原反应： |
B．乙电极反应式为： |
| C．装置工作时，乙室减小 |
| D．装置工作一段时间后，应定时将甲室溶液转移至乙室 |
| 选项 | 实验操作 | 现象和结论 |
| A | 室温下分别测定 溶液和 溶液的 | 两者都大于7，且溶液的大，说明 的水解能力强于 |
| B | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液 | 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明 与 反应存在限度 |
| C | 测定均为离子化合物的 和 的熔点 | 的熔点更高，说明中离子键强于 |
| D | 向 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴 溶液 | 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明 转化为 ，溶解度小于 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
是一种常用的补铁剂。
核外电子的空间运动状态有
键与
键的数目比为
可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：
（填“
”、“
”或“
”），原因是
广泛应用于太阳能电池领域。以
、
和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。
的价层电子轨道表示式为在水溶液中以
形式存在，的配位原子为
晶胞为立方体，边长为
，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度
。 
又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。
的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
=
）。
| A．甲室Cu电极为负极 |
| B．Cu2+通过隔膜进入乙室 |
| C．电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ |
| D．NH3扩散到乙室不会对电池电压产生影响 |
，相关转化过程如下图所示：
如下表：
|
|
| |
开始沉淀时的 | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
完全沉淀时的 | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
转化生成的离子方程式| A．新制氯水 | B．双氧水 | C．稀硝酸 | D．酸性高锰酸钾 |
的范围在的纯度
晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成
的待测液；
的待测液置于锥形瓶中，用
的
标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示实验组 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前 | 0.05 | 0.20 | 1.10 |
滴定后 | 19.95 | 20.30 | 22.10 |
晶体的纯度是
（保留2位小数）。现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 
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