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84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。
_______NH+_______ClO^-→_______N₂+_______Cl^-+_______H₂O+_______H⁺
(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。
(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。

在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是

选项	A物质	B物质	C物质	D物质
A	NaOH溶液	Na2CO3溶液	NaHCO3溶液	CO2
B	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
C	AlCl3溶液	Al(OH)3	NaAlO2溶液	NaOH溶液
D	H2S	S	SO2	O2

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化氯（C1O₂）是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O₂易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照以下实验装置制备C1O₂并验证其某些性质。
请回答下列问题：
（1）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___，该加热方式的优点是_____。
（2）通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____。
（3）B装置的作用是___。C装置用来吸收C1O₂，则C中液体易选用下列___（填序号）。
①热水     ②冰水     ③饱和食盐水
（4）装置D中C1O₂与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为____。饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：a．___；b．___；c．洗涤；d．干燥。
（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项	离子	检验方法
A		向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B		向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C	Fe2+	取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D	I-	取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

下列化学用语或说法中正确的是

A．的名称：3-甲基丁烷

B．总共含有4个能级的能层符号：

C．的VSEPR模型为：

D．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇

B．的平衡体系，增大压强，气体颜色加深

C．用含氟牙膏刷牙可预防龋齿

D．可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取气体

下列说法正确的是

A．中和热测定实验中酸碱混合时要迅速，并不断上下搅拌，测定并记录混合液的最高温度

B．葡萄糖可发生水解反应生成乙醇和CO2

C．可用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中的SO2杂质

D．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

下列说法正确的是

A．70℃时，纯水的，显酸性

B．常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液

C．的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸

D．等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者