，
，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是A．若向AgI清液加入 固体，则溶液中 增大， 不变 |
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 |
C．若向 溶液中滴加2滴 溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴 的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证 |
| D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主 |
| A．装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
B．装置①中K闭合时，片刻后 溶液中 增大 |
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合 只闭合 只闭合 开关都断开 |
D．装置③中当铁制品上析出 铜时，电源负极输出的电子数为 ( 为阿伏加德罗常数的值) |
，向一恒温恒容的密闭容器中充入
和
发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ。在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．时改变的条件可能是减小容器体积 |
B．平衡常数 一定有： |
C．平衡时 的体积分数 一定有：Ⅱ>Ⅰ |
D． 时反应向正反应方向移动 |
| A．同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－) | B．a点溶液的导电性大于b点溶液 |
| C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) | D．HA的酸性强于HB |
| 元素 | 结构信息 |
| X | 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 |
| Y | 基态原子的M能层只有1种自旋电子 |
| Z | 在元素周期表中，族序数等于周期数 |
| W | 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 |
| A．电负性：X>Y>W>Z |
| B．离子半径：W>Y>Z>X |
C． 中含有的离子总数为4mol |
| D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
A．原子半径： |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y |
| C．Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 |
| D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 |
A．pH=13的溶液中：Na+、 、Al3+、ClO- |
B． =1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 |
C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： 、K+、 、Fe2+ |
| D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl- |
| A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol/L |
| B．E点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L |
| C．F点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-) |
| D．M点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，N溶液中的溶质为CH3COONa |
| A．第一电离能：Rb>K | B．铷原子核外电子运动状态有37种 |
| C．单质沸点：Rb>Na | D．铷原子N层有18e- |
，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：
，则废水中
．
；
)
)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(
)，实验装置如图所示
物质的量由
变为
，则生成重铬酸钠的物质的量为
。 
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