学进去

白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（       ）

A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）．容器中NH₃、O₂、NO、H₂O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）

A．充入了O2（g）	B．降低温度
C．加了催化剂	D．扩大了容器体积

一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构体易控制。Ar-代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。下列说法正确的是

A．中间产物(ii)易溶于水

B．ArH→(i)的反应类型为加成反应

C．TTFA空间大，铊化发生在Ar-的取代基的对位

D．当Ar-为C6H5CH2-时，可制得C6H5CH2OH

有机物G是一种重要的药物分子，其合成路线如图：


已知：

Ⅰ.        R=H/烷基；
Ⅱ.    R=H/烷基；
Ⅲ.Robinson增环反应：       =烷基。
请回答以下问题：
(1)有机物A的名称是_______，化合物D中所含官能团的名称是_______。
(2)已知X是一种卤代烃，其质谱检测结果如图，则X的化学式为_______。

(3)C→D的反应类型为_______。
(4)E→F的反应方程式为_______。
(5)有机物J的相对分子质量比D小28，且满足以下要求：
a.分子中含有苯环，1mol J可以和4mol 反应
b.既能发生水解反应也能发生银镜反应
c.H-NMR是示为1：1：2：2：2：2
则满足条件的J的两种同分异构体的结构简式分别为_______，_______。
(6)请以为原料，合成_______。(用流程图表示，无机试剂任选)

常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂、及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为_______；
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑
①NH₄HF₂中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。
A.离子键　　　B.配位键　　　C.共价键　　　D.范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
①分解产物中属于极性分子的有_______。
②反应物中的的空间构型为_______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___。
(4)用Mg或Ca还原UF₄可得金属铀，其Mg的熔点高于Ca，原因_______；
(5)UO₂的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的_______空隙中。
②若晶胞参数为apm，UO₂摩尔质量为M，晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广 泛的稀士氧化物。现以氟碳铺矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce³⁺和发生反应：Ce₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ +nH₂O=Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₂为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是_______(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，图示中H⁺浓度大于2.5mol·L^-1时，浸出率降低的原因是_______。

(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的 离子方程式为_______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______。
(6)下列关于步骤④的说法错误的是_______ (填字 母)。

A．该步骤发生的反应是2Ce3+ +6=Ce2(CO3)3↓ +3CO2↑+3H2O

B．可以用(NH4)2CO3溶液代替NH4 HCO3溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率

(7)取所得产品CeO₂ 8.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液用0.20 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，滴定时发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺ +Ce³⁺，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为_______。(保留两位小数)。

足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）

A．12g

B．16g

C．24g

D．48g

以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：


回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg²⁺、TiOCl⁺___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。
(4)“煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为___________。
(5)以Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄作电极组成电池，充电时发生反应：Li₄Ti₅O₁₂+LiFePO₄=Li_4+xTi₅O₁₂+Li_1-xFePO₄(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________。
(6)从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L^-1[已知K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中主要反应的化学方程式为___________。
(2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为___________。
(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序___________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图所示(a，b电极均为石墨)：b与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。

(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为___________。(通常认为溶液中离子浓度等于为恰好沉淀完全；已知)