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硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：


(1)与互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有σ键       
B．I中的Se-Se键为非极性共价键
C．II易溶于水       
D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。


①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示：

(1)模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。
(2)查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。
①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。
②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%]

③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。
(3)中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。

①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。
②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。

钪（Sc）是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿（主要成分为、、、）中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：

已知：钪离子可以在不同pH下生成。请回答以下问题：
(1)基态钪原子的核外电子排布式为______，草酸的沸点比醋酸______（填“高”或“低”）。
(2)操作①的名称为______。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含钪产物的离子方程式：_______。
(4)水解步骤中利于形成的措施有________。（写两条即可）
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学方程式为_______。
(6)已知：常温下，在有存在时，三价Sc的存在形式与、pH的关系如图所示。请判断当，时三价Sc的存在形式为______（填化学式）（）。

(7)常用将转化为草酸钪沉淀。向含溶液中加入一定量溶液，调节溶液的，当浓度为-时，开始沉淀，则______。{已知：的，；（用含a、c、、和的计算式表示）

室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H₃N⁺CH₂COO^-、H₃N⁺CH₂COOH和H₂NCH₂COO^-三种微粒形式存在，0.001mol·L^-1甘氨酸溶液中H₃N⁺CH₂COO^-、H₃N⁺CH₂COOH和H₂NCH₂COO^-的浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线③表示H2NCH2COO-

B．甘氨酸溶液显弱酸性

C．pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)

D．H2NCH2COONa溶液中c(OH-)=c(H3N+CH2COO-)+c(H+)

丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=____________kJ/mol
   
①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是________。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g) +O₂(g)⇌2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/mol，通入O₂的目的是_______。
(2)以C₄H₈和C₂H₄为原料发生烯烃歧化反应C₄H₈(g)+C₂H₄(g)⇌2C₃H₆(g) ∆H>0
①某温度下，上述反应中，正反应速率为v_正=K_正c(C₄H₈)∙c(C₂H₄)、逆反应速率为v_逆=K_逆c²(C₃H₆)，其中K_正、K_逆为速率常数，该反应使用WO₃/SiO₂为催化剂，下列说法中正确的是_____________
A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B.催化剂使K_正和K_逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应程度无关系
②已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且平衡时C₃H₆的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数___________25%(填“>”、“<”、“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
Ⅰ. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g)
II. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=____________kPa∙min^-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数K_p=__________kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

将溶于液态HF的和Au如反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A的化学成分为Kr：20.25%、Au：47.60%，F：32.14%；B中含Au 67.47%，含F 32.53%。
(1)则化合物A和B的最简式分别是：A_______、B_______：已知A为离子化合物，则反映其特征的结构式为_______。
(2)由与Au反应制取化合物A的化学方程式为_______；由A热分解获得化合物B的化学方程式为_______。
(3)溶于液态HF的在0℃时测得该溶液的核磁共振谱，表明二氟化氪的两个氟原子是等同的，据此说明在HF中的存在形式______。
(4)化合物B具有什么酸碱性？为什么？___________
(5)至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中，是唯一通过吸热反应而生成的，这一点具有什么潜在意义？________

利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如下图所示的装置处理有机废水(以含有机酸溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成和。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

B．产品室生成的物质为盐酸

C．当阴极产生22.4L气体时，理论上可除去模拟海水中11.7g NaCl

D．阳极反应式为：

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/	1120	2240	3360	V

下列计算结果正确的是

A．表中	B．硝酸的浓度为
C．原混合物总质量为	D．混合物中Fe和Cu的物质的量之比为1∶1

在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g) + 6H₂ (g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。CO₂的平衡转化率
α(CO₂)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH ＞ 0

B．氢碳比：X＜ 2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素求的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序数为80，与Zn属于同族元素，Hg价电子排布式为_______，位于元素周期表_______区。
(2)C、O、S分别形成的简单氢化物的沸点由高到低顺序为_______，理由_______。
(3)预测化合物I溶解性为_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp³杂化的原子数目是_______。
(4)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；X晶体的化学式为：_______；设X的相对分子质量为，则X晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。