学进去

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO₂) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的KCl、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(表示或)。下列叙述正确的是

A．①、②分别代表AgCl、

B．

C．，说明的溶解度更小

D．的

在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
Ⅰ.NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

(1)NO的作用是____。
(2)已知：O₃(g)+O(g) 2O₂ ΔH=-143kJ·mol^-l
反应1：O₃+NONO₂+O₂ ΔH₁=-200.2kJ·mol^-l
反应2：热化学方程式为____。
Ⅱ.已知反应：H₂S(g)+CO(g) COS(g)+H₂(g) ΔH<0。
(3)COS(羰基硫)中心原子的杂化方式为____，写出COS(羰基硫)的电子式___。H₂O中的H—O—H键角____(填“>”、“=”或“<”)H₂S中的H—S—H键角。
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H₂S)=m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。

①m₁____m_2.(填“>”、“＜”或“=”)
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为___。
A.反应停止了        B.催化剂活性降低       C.反应达到平衡          D.反应的ΔH变大
③240℃时，将等物质的量的H₂S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H₂(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___。
④在300℃、320℃时上述反应中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中ω[H₂S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H₂(g)]分别相等。则300℃时ω[COS(g)]随时间变化的曲线为_____，320℃时ω[H₂S(g)]随时间变化的曲线为____。

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

（【化学—物质结构与性质】1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元 素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据表数据，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是         。
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                           。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH₃)₄]SO₄）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式          （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有 。
A．范德华力       
B．离子键     
C．共价键     
D．金属键   
E．配位键

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积mL	草酸溶液体积mL	蒸馏水体积mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	___________	___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明_________；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=___mol·L^-1·min^-1
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定。）_____________

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）保险粉应如何保存？_______________________________________ 。
（2）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO₂表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
A．浓盐酸                                   B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                                   D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中c（Zn²⁺）=0.1mol·L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
（3）甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体。完成反应的化学方程式：_________________
____HCOONa+____SO₂+___Na₂CO₃===____Na₂S₂O₄↓+___H₂O+_________
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃ 或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

某校化学兴趣小组为探究FeSO₄和NaHCO₃的反应，按右图所示操作将NaHCO₃溶液滴加到FeSO₄溶液中（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

（1）实验室欲配制10%的NaHCO₃溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________、________（写出另外两种）。
（2）产生的气体是________________（填分子式）。
【查阅资料】FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)₃。
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe(OH)₂；
假设2：白色沉淀是FeCO₃；
假设3：白色沉淀是_____________________________________________。
（4）若假设2成立，写出生成FeCO₃的离子方程式：_____________________________。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄溶液的目的是_____________________________
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)₂，你是否同意其观点？___________。（填“同意”或“不同意”）。
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。__________________________________。

压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl₃，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 Å，b= 15. 741 Å，c=6.577 Å，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布 _______。
(2)TMCM-MnCl₃晶胞内含有_______个Mn原子、 _______个Cl原子，有机基团的结构简式为_______。
(3)TMCM-MnCl₃晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是_______，N原子的杂化类型是_______，该晶体中存在_______(填如下选项标号)。
A.范德华力             B.离子键            C.π键            D.σ键
(4)TMCM-MnCl₃晶体中，Cl-C间的化学键为_______键，Cl-Mn间的化学键为_______键；其中Mn的化合价为_______。