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某学习小组用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点) 。
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂目的是__________________。
（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。
（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

磷酸亚铁锂()是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如下：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	ZnS

回答下列问题：
(1)为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_______。
(2)在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①提供较强的酸性环境；②_______，聚丙烯的作用是_______。
(3)向滤液2中加入NaOH需控制溶液的pH≤2.2，其原因为_______；反应生成的离子方程式为_______。
(4)已知当溶液中时视为沉淀完全，又知，，则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制pH_______[已知，]。
(5)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=_______，_______。

以有机物B等为原料既可以合成BPE-06，又可合成维生素A的中间体I，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)B的名称为_______，C中含氧官能团的名称为_______。
(2)A分子中最多有_______个原子处于同一平面。
(3)G生成H的反应类型为_______。
(4)D的结构简式为_______。
(5)写出在加热条件下C与新制的(含溶液)反应的化学方程式：_______。
(6)互为对位的二取代芳香族化合物W是F的同分异构体，W遇溶液发生显色反应且含四个甲基，则W的结构共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为7组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶3∶9的结构简式为_______。

化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)A物质的名称为_______；B的结构简式为_______________。
(2)X中官能团的名称为_______；由D生成E的反应类型为_______。
(3)由C到D的第一步反应的化学方程式为_____________________。
(4)由G到H的反应条件是___________________________。
(5)烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有_______种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线______________________。

氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_______区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_______种。
(2)O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_______；其分子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的离子为_______(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_______。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²⁺的配位数为_______；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_______。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：


回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______。
(2)工序③操作名称为_______。
(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。气体A的化学式为_______。
(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______。
(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)

硒()是机体生长发育过程中不可缺少的一种微量元素，它具有抗氧化，抗衰老和提高免疫力的作用。硒的化合物在生产、生活中由广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有___________种，基态硒原子核外价电子排布式为___________。
(2)硒酸酸性___________(填“大于”或“小于”)亚硒酸，原因是___________。根据价层电子对互斥理论，推测的空间构型是___________。
(3)一种含面的抗癌新药结构如图，该化合物组成元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(4)人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，甲硒醇的熔沸点低于甲醇，原因是___________。
(5)的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏伽德罗常数值为。M原子的分数坐标为___________，的晶胞密度为___________(列出计算式)。

工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：

	H2C2O4	Co2+	Cl-
质量浓度	20.0g/L	1.18g/L	2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：

回答下列问题：
(1)母液A中c(Co²⁺)为____mol·L^-1。       ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。

A.50℃     B.5l-52℃       C.45 - 55℃       D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____     ，其主要缺点为________。

CO₂的过量排放会造成温室效应，CO₂的固定可以有效缓解这一问题。已知键能数据如下表(单位： kJ/mol)：

共价键	C=O	C-H	H-H	H-O
键能	799	413	436	463

(1)在催化剂Ni-CeO₂的作用下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₄(g) 和H₂O(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320°C催化剂表面，反应未达到平衡状态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为___________。
②欲提高CH₄产率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
③根据反应历程写出存在的副反应的化学方程式：___________。
(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生反应：
a． CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH( g) +H₂O(g)
b． CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)
在不同催化剂(Cat 1， Cat2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=100%] 随温度的变化如图所示：

①210~ 270°C间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是___________(填“Cat 1”或“Cat2” )。
②210~270°C 间，Cat 2条件下CO₂的转化率随温度的升高而增大，可能原因为____________。
③在恒压条件下(总压强为p kPa)，达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，反应b的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为___________(填“a”“b”或“c”)，电催化还原CO₂的电极反应式为___________。

铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：

回答下列问题：
(1)将铬矿渣“粉碎"”的目的是_______；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是_______。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______、粉碎。
(5)为了使产品更纯，需将“含的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。

(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅，同时放出二氧化碳，该转化过程的化学方程式为_______。