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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下1LpH=3的FeCl₃溶液中Cl^—数目为3N_A

B．常温下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

C．0.1mol•L^-1碳酸钠溶液含有的CO

数目一定小于0.1N_A

D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2N_A

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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下列方程式与所给事实不相符的是

A．向ZnS浊液中滴加

溶液，白色浑浊变为黑色：

B．用白醋去除水垢的离子方程式：

C．向

溶液中滴加少量浓

，溶液橙色加深：

D．氯化铵的水溶液显酸性：

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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时，

的电离常数

，

的电离常数

、

。下列说法不正确的是

A．

溶液和

溶液中离子种类相同

B．

时，反应

的

C．

，物质的量浓度相同的

溶液与

溶液的

：前者小于后者

D．向氯水中加入少量

固体，

增大

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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工业上合成氨的反应为

。
(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	400	600
平衡常数K	650	0.507	0.01

①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)
②在一定温度的条件下，进一步提高

转化率的方法是_______(写出2种)。
(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得

的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，

的平均反应速率

_______

。
②相对a而言，b可能改变的条件是_______。
(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol

和23mol

，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时

的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②

的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。
③经计算可得此时的平衡常数

_______

(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。

类型：填空题

难度系数：一般0.65

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环丙基乙烯(VCP)结构如图所示

，关于VCP 的说法正确的是

A．分子式为C₅H₆	B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与环戊二烯互为同分异构体	D．一溴代物有 3 种

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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Na₂CO₃水溶液中存在CO

＋H₂O

HCO

＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大	B．通入CO₂，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（）

A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe²⁺(aq)

FeS(s)+Mn²⁺(aq)的平衡常数K≈4×10⁴

D．向b点溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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下列有关实验及其分析叙述正确的是

A．向2.0mL浓度均为0.lmol⋅L^-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂，铜粉仍不溶解

C．向AlC1₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

D．将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，也无沉淀产生

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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化学用语是符号表征的重要方法之一，下列说法正确的是

A．葡萄糖的实验式：

B．Cr的价电子排布式：

C．质子数为58、中子数为80的Ce的核素符号：

D．

的VSEPR模型与空间结构名称均为正四面体形

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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为探究

的性质，设计了如下实验。

实验装置	实验操作及现象
	①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、溶液，溶液中出现白色沉淀。