| A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 |
| B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 |
C．图③晶体磷化硼晶胞沿 轴方向上的投影图为 |
D．图③晶胞参数为 ，则晶体的密度为 g/cm3 |
的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生
且在反应区内进行。投料均为
的
，反应同时开始，
时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数
。 
图a装置 | 图b装置 | 图c装置 | |
| 0.10 | 0.30 | x |
A．图a装置的化学平衡常数 |
| B．图a装置中，HI(g)分解率为10% |
C．图b装置中，前内 的平均渗透速率约为 |
| D．图c装置中，x一定大于0.3 |
| A．肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键 |
| B．肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂 |
C．肼存在顺式和反式两种同分异构体： 和 |
| D．肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4 |
| A．用酒精灯直接加热蒸发皿 |
| B．测定“84”消毒液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 |
| C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 |
| D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中 |
| A | B | C | D | |
| 污垢 | 银镜反应的银垢 | 石化设备内的硫垢 | 锅炉内的石膏垢 | 制氧的MnO2垢 |
| 试剂 | 6mol·L-1HNO3溶液 | 5%NaOH溶液 3%H2O2溶液 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓HCl溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
的酸性
溶液和
溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。序号 | 温度 |
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① | 20℃ |
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② | 20℃ |
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与
很难形成配合物；
(青绿色)，
有强氧化性，而
氧化性极弱。A． |
| B．溶液中能通过加盐酸酸化调 |
C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中 较小，导致褪色速率较慢 |
| D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 |
”为可逆反应并测定其平衡常数展开探究。”为可逆反应| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取 溶液于试管中，加入 溶液( ) | 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色。 |
| ② | 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 | 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体 |
| ③ | 取①中少量上清液于试管中，滴加几滴 盐酸 | ___________ |
”为可逆反应。”为可逆反应。
与
可形成的有色配合物，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。| 组别 |  溶液 |  溶液 | 水 | L溶液 | 吸光度 |
| 1 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |  |
| 2 | 2.0 | 1.5 | a | b |  |
| 3 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |  |
”为可逆反应。”平衡常数
(白色) 
(红色) 
溶液于试管中，加入溶液
，待反应达到平衡后，取
上层清液，用
标准溶液滴定
，到滴定终点消耗KSCN标准溶液
。
进行反应，不用
的原因是
常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵
为原料，采用电渗析法合成四甲基氢氧化铵，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．光伏并网发电装置中 电极的电势高于 电极 |
B．a电极反应式为 |
C．若 、 均为阳离子交换膜， 为阴离子交换膜，则 为 |
D．每生成 ，理论上两极共产生气体 (标准状况下) |
是一种重要的化工试剂，其熔点为
，沸点为
，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，
以上易分解。实验室利用反应
制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是
A．装置甲中反应的离子方程式为： |
B．装置丙采用水浴加热有利于 的生成 |
| C．装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙 |
| D．反应结束后需通过蒸馏得到粗品 |
A． 可与 反应生成 | B．通入热的 溶液可生成 和 |
| C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 | D．可使用 试纸比较与酸性强弱 |
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时反应区
的物质的量/
