学进去

如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为___________。
②元素的气态氢化物的化学式为___________。
③SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，向所得溶液中通入SO₂气体发生反应，生成硒单质和H₂SO₄。写出SO₂与H₂SeO₃的反应方程式：___________。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________；

a．溴化硒属于离子化合物     b．原子半径r：r(Se)>r(Br)
c．Se元素的非金属性比Br的强     d．溴化硒的相对分子质量为317.74

某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
(1)a中发生的化学方程式是___________
(2)可用于替代中的物质是___________。

A．

B．

C．

D．浓硫酸

(3)中离子反应方程式是___________。
(4)中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。
(5)氯气可用于制消毒液，针对不同物品的消毒，消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。

“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：

【预测】聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是___________。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性KI溶液与溶液反应以验证预测。已知：MnO酸性条件下被还原成Mn²⁺，淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________。请配平该反应的离子方程式：________
___________MnO+___________H₂O₂+___________H⁺=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O。
(3)实验②是为了验证的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
解释和结论：以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也有还原性。

膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___________。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为___________，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②若实验中没有装置，则会导致测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③该膨松剂的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。

我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

写出充分吸收的化学方程式为________________。
(2)合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：

①与反应生成尿素的热化学方程式为________________。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________．（填序号）
a．升高温度             b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去             d．增大反应体系的压强
(3)用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。

已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为________________．
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________．

草酸为二元弱酸：；。
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．等物质的量和固体完全溶于水所得混合溶液中：

D．向的溶液中加入溶液，水的电离程度逐渐减弱

室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
Ⅰ	向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ	向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
Ⅲ	向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色

已知：①与的反应为（深蓝色）；
②溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是

A．实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应

B．实验Ⅱ中的现象体现了的氧化性以及对分解的催化作用

C．实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明被还原

D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性

环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是

A．E分子中具有较强的极性	B．可推测CTA中含有羟基
C．高分子材料F、G有较强的耐酸碱性	D．合成产品中含有副产物

“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A．和均为极性分子

B．肼合成酶中，接受了提供的孤对电子

C．催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应

D．将替换为，反应可得

根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将金属钠投入到硫酸铜溶液中发生剧烈反应	金属性：
B	常温下将铁片分别插入浓盐酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	氧化性：浓浓
C	常温下用试纸测得：溶液的约为溶液的约为8	酸性：
D	向和的混合溶液中加入溶液，出现黄色沉淀	溶解性：

A．A

B．B

C．C

D．D