| A．用图1所示装置测定中和反应反应热 |
| B．用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 |
C．用图3所示装置配制 一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 |
D．用图4所示装置加热海水得到 等固体物质 |
A． 的燃烧热为 ，则燃烧的热化学方程式可表示为  |
B．取 和 进行中和反应反应热的测定，用温度计测定 起始温度后，直接测定 的温度，会使中和反应反应热 偏小 |
C．500℃、30MPa下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学方程式为  |
D．已知25℃、101KPa条件下：  ，  ，则 比 稳定 |
分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
，则常温下，
(单斜)与(斜方)中较稳定的是(单斜)”或“(斜方)”]。
)：| 化学键 |  |  |
| 键能 | 436 | 431 |
，则
键的键能为。
在
中完全燃烧生成
和
，放出389.7kJ热量，请写出表示
标准燃烧热的热化学方程式：
；
；
。
与
反应生成1mol
的为 (用含
、
、
的式子表示)。
和
反应生成
和
的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为
)制取单质
的步骤为
。
的
在
气氛中进行的理由是编号 |
|
| 水的体积/mL | 反应温度/℃ | 褪色时间/min |
Ⅰ | 2 | 2 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | 2 |
| 1 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | 2 |
| 0 | 50 | 0.5 |
A．若改用 酸性 溶液，也能达到实验目的 |
B． ， |
| C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 |
D．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 |
A．室温下，测得 HA溶液的 |
| B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 |
C．20mL HA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 |
D．室温下，将 的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 |
| A．钠与冷水反应 | B．铝与氧化铁的反应 |
| C．小苏打粉末与稀盐酸反应 | D．铁与氯气的反应 |
温度/℃ | 25 |
|
|
水的离子积 |
| a |
|
，则a
，作此判断的理由是
溶液中
，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中
℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的
浓度为℃下，将
的苛性钠溶液与
的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则
的下列溶液中，水电离出的
由大到小的顺序是
②
③
④
⑤NaOH⑥
| A．用图甲制备Fe(OH)2 | B．用图乙制备少量Cl2 |
| C．用图丙制备并收集O2 | D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 |
A． 的结构示意图： |
B．质子数为53、中子数为78的碘原子： |
| C．N2的结构式：N≡N |
D．H2O2的电子式： |
| A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键 |
| B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e-稳定结构 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点： S2Br2＜S2Cl2 |
| D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl |
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