学进去

T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl₂(g) ⇌ CO(g)+Cl₂(g)       △H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积

B．平衡常数K2min<K9min<K13min

C．4min~8min COCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)

D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20 mol，则达到平衡前，v正>v逆

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D化合形成甲、乙、丙三种分子，均含有相同数目的电子。丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有刺激性气味的气体，丁与C的某种单质在常温条件下反应生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系：

(1)丙的化学式为_______。
(2)丁与C的常见的单质在常温下反应生成红棕色气体的化学方程式为_______。
(3)B、C、D原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)B的单质+乙→甲+C的单质的化学方程式为_______。

向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2

B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4

C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1

D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1

X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e^-，B、C分子所含的电子数为18e^-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400^oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。

请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。

酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在。已知As₂S₃难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
(1)工业上采用硫化法(通常用Na₂S)去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na₂S，产生的H₂S与H₃A_SO₃反应生成As₂S₃的化学方程式为_______。
②沉淀后，若废水中c(S^2-)=1.0×10^-4mol·L^-1，则c(As³⁺)=_______。［Ksp(As₂S₃)=4.0×10^-38]。
③为了防止As₂S₃与过量的S^2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO₄溶液，形成FeS，与As₂S₃共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_______。
(2)用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)替代Na₂S处理含砷酸性废水可避免H₂S污染。
①Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图1所示，S₂O经过“途径I”的除砷过程可描述为________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃分别加入到不含H₃AsO₃的酸性废水和含H₃AsO₃的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H₂S，其原因是_______。

Ⅰ．无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。
（1）写出组成A的金属元素在周期表中的位置______________。
（2）气体D的电子式为______________。
（3）写出A与H₂O₂反应的离子方程式______________。
Ⅱ．某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO₂与O₂反应后混合气体的成分：

（1）c中盛放的试剂是______________；e中盛放的试剂是______________。
（2）某同学提出用饱和的Na₂SO₃溶液代替98.3%的浓H₂SO₄，请评价该方案是否可行______________，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由______________。

为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

(1)设计实验乙的目的是_______。
(2)图丙中曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______。
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。

(4)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为307.9g；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
写出以上步骤的正确顺序_______(用步骤编号表示)。
(5)E装置的作用是_______。
(6)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______。
(7)根据相关数据，图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_______。

W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)用电子式表示X形成化合物H₂X的过程：_______。
(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_______。
(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_______(用化学方程式表示)。

二氧化氯(ClO₂)和臭氧(O₃)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O₃是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，同时得到Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO₂排出，还有_________________________________。
③ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O₃、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO₃和NaNO₂)制得KNO₃，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，   过滤得KNO₃粗品，再重结晶提纯得到KNO₃。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O₃   和80 g KCl固体)

近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：

已知：I.

II.

回答下列问题：
(1)D中所含官能团名称为____。
(2)F的结构简式为____。
(3)由A生成B的化学方程式为____。
(4)下列说法正确的是____(填标号)。

A．验证由C生成D后的反应混合液中还残留有C，可以采用酸性高锰酸钾溶液

B．E的化学名称为3－苯基丙烯酸，1molE与足量的H2反应，最多可以消耗5molH2

C．I的分子式为C20H25N2OS，F与H生成I的反应为取代反应

D．C分子中最多有15个原子共平面

(5)符合下列条件的D的同分异构体共有____种。
①含有苯环；与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH
②能水解，且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为____(任写一种)。
(6)设计由乙醇制备的合成路线____(无机试剂任选)。