学进去

含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：
Ⅰ.              平衡常数
Ⅱ.              平衡常数
Ⅲ.              平衡常数
平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x，y、z为常数，则反应I的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是_______。
A.<-2       B.-2~0       C.0~2       D.>2
(2)与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175~300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，的平衡转化率_______(填“增大”或“减小”)。
②根据上图的实验结果可知，需研发_______(填“高温”或“低温”)下的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的。
(3)在催化剂条件下发生反应：可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压且，测得反应体系中CO和的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	物质a的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	物质b的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	物质a的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	物质b的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

该反应的_______0(填“>”或“<”)，物质a为_______(填“CO”或“”)，200℃该反应的化学平衡常数_______。
(4)利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如下图所示。

已知：通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解
效率。法拉第常数
①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅲ附近发生的电极反应式为_______。
②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到38.88gAg，则该电解池的电解效率为_______%

8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

下列判断不正确的是

A．200℃时固体物质的化学式为

B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃

C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等

D．继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时，所得固体产物为黑色

将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

回答下列问题
(1)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=_______；
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁_______P₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______。(填写相应字母)
A.使用高效催化剂
B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入O₂
D.降低温度
E.压缩容器体积
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁=-197kJ·mol^-1 K₁=a
②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH₂=-144kJ·mol^-1 K₂=b
③NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH₃=mkJ·mol^-1 K₃=c
则m的数值为_______，c与a、b之间的关系为_______。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
B.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
C.n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值不变

B．等体积、等浓度的和溶液混合后，

C．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中

D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液

已知:25℃,NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol•L﹣1NH4Cl和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)

铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___ mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接(     )，(     )接( )，(     )接(     )(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___(填“需要”或“不需要”)
(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意___(填字母编号)。
A.冷却至室温
B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数
C.读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平
D.视线与凹液面最低处相平
(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。

我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：

资料i.+—NH₂+H₂O
(1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是___________。
(2)B的官能团的名称是___________。
(3)B→D的反应类型是___________。
(4)J的结构简式是___________。
(5)下列有关K的说法正确的是___________(填序号)。
a．与FeCl₃溶液作用显紫色。
b．含有醛基、羟基和醚键
c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
(6)E与K生成L的化学方程式是___________。
(7)依据资料i和资料ii，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ii.

P、Q的分子式都是C₆H₁₁ON，Q含有1个七元环。P的结构简式是___________，生成尼龙6的化学方程式是___________。