学进去

某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液	沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为_________________________;
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因______；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：__________。
Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是____________________。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

n(M):n(H2O)	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是_________________。
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液          显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有__________个；
（2）J中所含的含氧官能团的名称为__________。
（3）E与H反应的化学方程式是____________________________________；
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是_________________________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。
______________________________________________

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)B装置的作用是______________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________。

铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是_______。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是______________________(用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有_________。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400⁰C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe₂O₃、3.6% FeO,还含有A1₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是_____，pH控制在3. 4的作用是_____。已知25°C时，，该温度下反应：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常数K=______。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净_________？
（5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为____。

25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定 HX 、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM[p表示负对数，M 表示、c(Cu²⁺ ) 、c(Fe²⁺)等]随 pH 变化关系如图所示， 已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列说法正确的是

A．①代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系

B．Cu(OH)2不易溶于HX 溶液中，而Fe(OH)2易溶于HX溶液中

C．调整溶液的pH=7，无法除去工业废水中的Cu2+

D．滴定HX溶液至a点时，溶液中一定满足 c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

某待测溶液中除含有的外，还可能含有如表所示离子中的一种或多种。现进行如图所示实验操作(每次实验所加试剂均过量)，下列说法错误的是。

阳离子	、、、
阴离子	、、、、、

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

A．待测液中一定含有的离子是、、、，且

B．生成白色沉淀B的离子方程式为

C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为：

D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是、、

室温下，，，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法不正确的是。

实验	实验操作和现象
1	将溶于蒸馏水，配制溶液，测得溶液的
2	向溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测得溶液的
3	向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀
4	向溶液中滴入稀盐酸至溶液

A．实验1的溶液中存在：

B．实验2的溶液中存在：

C．实验3的清液中存在：

D．实验4过程中溶液不存在：

经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。

A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象

B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象

C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体

D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体

在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO₂和H₂，主要发生下列反应：
   
   
达平衡时，CO₂转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，一定能降低CO2平衡转化率

D．T℃时，起始投入、，达平衡时生成