。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是| A．①④ | B．①② | C．②⑤ | D．③④ |
A． 溶液中加入固体 后颜色变深 |
| B．工业合成氨中，采用高压的条件 |
C．由 组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率 |
A． 与稀 反应 | B．氢气与氮气的化合反应 |
C．灼热的炭与 反应 | D． 晶体与 晶体反应 |
| A．足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应 |
| B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0 |
| C．过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量 |
D．已知2NO2 N2O4 ∆H<0，升高温度，v正下降，v逆增加，N2O4百分含量下降 |
| A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 |
| B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 |
C．反应Ⅱ为2H2O2 2H2O+O2↑ |
| D．光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 |
IO-(aq)+H2O(l) △H1O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2
| A．反应Ⅱ高温下能自发进行 |
| B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的 |
| C．I-、IO-都是催化剂 |
| D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1 |
| A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1 |
| B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g） |
| C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g） |
| D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d |
电极反应为：
，此时多孔碳a是
移动方向是电极连接外接电源的
饱和食盐水(电解池均为石墨电极，忽略溶液体积变化)，阴极反应式是
(标准状况下)气体时，溶液的
溶液(电解池均为石墨电极)，写出电解反应的离子方程式
时，阳极产生气体的体积为”)电极相连。 
。已知该反应能够自发进行，则
和表示)，随着温度逐渐升高，将
(正)(逆)。
和
，只发生反应②，反应中CO的平衡转化率随温度和压强的变化如下：
、
、
由大到小的顺序是
、
、
，由大到小的顺序是
，少量杂质
，
)为原料制备磷酸铁的工艺流程图如下：
，在中S元素的化合价是
溶液反应会生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是
，利用平衡移动原理解释加入
固体除去
的原理是：
，完全沉淀时
，则“调pH”时溶液的pH最小是
溶液呈碱性，写出
水解的水解常数表达式
水解的水解常数
和的电离常数
的大小：
，溶液中
。
目的是将
氧化为
，写出反应的离子方程式
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