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“一锅法”用[Ru]催化硝基苯(PhNO₂，Ph－表示苯基)与醇(RCH₂OH)反应为仲胺(RCH₂NHPh)，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．反应原料中的RCH2OH能用RCH(CH3)OH代替

B．历程中存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O

C．有机物还原反应的氢都来自于RCH2OH

D．该反应过程结束后RCHO没有剩余

乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO₂和H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)       ΔH。回答下列问题：
(1)上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E_a=____kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[=x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。则∆H____0(填“＞””或“＜”，下同)；a____3；M、N两点的反应速率v_逆(M)____v_正(N)；M、N两点的化学平衡常数K_M____K_N。

(3)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H₂变化的曲线是____；根据图中点A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式K_p=____(MPa)^-3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(3)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)₂而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠()，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。
(4)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2溶液、0.1BaCl₂溶液)]

(5)用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确你取一定质量的样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。
实验2：移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。
实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
计算样品的化学式，并写出计算过程_______。

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

下图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是

A．的为

B．的酸性比的强

C．时，的浓度比的高

D．时，溶液中浓度最高的物种为

常温下，一元碱BOH的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液II中

B．溶液I中BOH的电离度为

C．溶液I和II中的相等

D．溶液I和II中的之比为

Ⅰ．已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物和反应条件已略去)

请回答下列问题：
(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______。
Ⅱ．某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
(4)生成沉淀甲的离子方程式：_______；
(5)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)_______

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

(6)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______。

已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是
①2-甲基-1，3-戊二烯  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③1，3-戊二烯  ④2，3-二甲基-1，3丁二烯    ⑤丙炔  ⑥2-丁炔

A．①、⑤

B．③、⑥

C．④、⑤

D．②、⑥

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示。

（1）下列叙述正确的是________
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大
（2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数值为：___。
（3）K值越大，表明反应达到平衡时(      )。
A. H₂的转化率一定越高 B．NH₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全       D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H₂-2e→2H⁺，则阴极的电极反应为：_____________。