A.增大浓度有利于提高的转化率 |
B.若升高温度,反应ⅰ的正反应速率减小:反应ⅱ的正反应速率增大 |
C.体系达平衡后,若压缩体积,则反应ⅰ平衡正向移动,反应ⅱ平衡不移动 |
D.选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量 |
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 将氯化镁溶液加热蒸干 | 制备无水氯化镁 |
B | 向溶液中缓慢滴加稀盐酸,观察溶液颜色变化 | 探究对、相互转化的影响 |
C | 测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH | 比较与HCOOH酸性的强弱 |
D | 向1mL溶液中加入1mL溶液,再滴加5~6滴溶液 | 比较、的大小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.曲线表示CH4的平衡转化率随温度的变化 |
B.工业上为提高H2和CO的产率,需要研发低温下的高效催化剂 |
C.高于900 K时,随着温度升高,平衡体系中逐渐减小 |
D.恒压、800 K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到 点的值,延长反应时间,CH4转化率能达到点的值 |
A.元素的非金属性强弱: |
B.基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 |
C.简单气态氢化物的还原性: |
D.580℃热分解后得到的固体化合物是 |
A.H―I的键能为 |
B.升高温度,反应①速率增大,反应②速率减小 |
C.升高温度,反应②的限度和速率均增大,有利于提高的转化率 |
D.为防止反应过程中有大量累积,应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 |
A.用铜作电极电解溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
B. Na2S2O3溶液中通足量Cl2:S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+ |
C.的燃烧热,则表示的燃烧热的热化学方程式为: |
D.NH4Al(SO4)2溶液与溶液按物质的量之比1:2反应:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
A.合成氨时,选定温度为400~500℃,而不是常温 |
B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 |
C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 |
D.生活中,可用热的纯碱溶液除油污 |
A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关 |
B.使用FeS固体除去工业污水中、等重金属离子,减少对黄河水污染 |
C.水厂处理黄河水制取自来水,可用明矾消毒 |
D.黄河口大闸蟹配食醋味更美,1mol含有4mol H |