学进去

1963年，约翰逊及其同事首次从紫草根中分离出紫草酸(如下图)。紫草酸是中药丹参的有效成分，具有重要的生物学特性。下面是紫草酸的全合成路线(第1阶段第1~2部分，第1部分至物质7，第2部分至物质11)


已知：与苯环直接相连的氧具有较高的反应活性，在加热条件下与氧直接相连的基团可以被重排至苯环上的邻位处并恢复酚羟基，但一般不同化合物发生重排反应所需温度不同。
回答下面问题：
(1)写出反应的反应类型_________。
(2)写出的结构式_________。
(3)关于的组成，合理的是_________

A．浓

B．

C．

D．

(4)写出反应的化学方程式_________。
(5)已知的相对分子质量为30.026，写出的结构式_________。
(6)已知是一种强还原剂，但它不能将羧基还原为，但另一种负氢化合物可以，假设还原羧基后变成一种锂盐，其中阴离子的中心原子呈现四配位结构，写出羧酸被还原的化学方程式通式_________。
(7)写出符合下列条件的的芳香族同分异构体的种类：_________。
(i)能使溶液显色；
(ii)能发生银镜反应。
(8)仿照上例，利用、与设计的合成路线_________ (其他试剂任选)。

Ⅰ、
(1)配制1001.00碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。

a	b	c	d	e	f

配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。配制过程的先后顺序是___________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：

已知：
(2)该待测液中一定含有的离子是、和___________，一定不含有的离子是___________。
(3)沉淀A的成分是___________，沉淀B的化学组成为___________。
(4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为___________。

共价有机框架()是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。
已知：R′-CH₂CN +H₂O

下列说法正确的是

A．分子中碳原子有两种杂化方式

B．的核磁共振氢谱有4组峰

C．合成的过程中发生了取代反应

D．乙二醛也可与合成材料

托特罗定M合成路径如下（反应条件已略去）：

已知信息：①（不稳定）
②
③G遇溶液显紫色，H中含有3个六元环
请回答：
（1）M的分子式是__________，化合物K的结构简式是______________。
（2）下列说法正确的是__________
A.化合物B转化为C是消去反应，F转化为G是取代反应
B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可
C.化合物I与反应，最多消耗
D.等物质的量的A和D完全燃烧消耗的氧气量相等
（3）写出的化学方程式：__________________.
（4）M的同系物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如，请再写出3种：____________________。
①分子中含有2个独立的苯环；
②谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子，有键，无键和键。
（5）设计以甲苯和乙酸酐（）为原料制备D肉桂酸（）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示）：__________________________________________________________

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH₃COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH₃COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________。
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。(已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是___________(用离子方程式表示)。若H₂O₂不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为___________。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________%。
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl₃)产品中POCl₃的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl₃+3H₂O=H₃PO₄+3HCl)，将水解液(提示：H₃PO₄已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是___________。
②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________仪器取。
③已知：K_sp(AgC1)=3.2×10^-10mol²/L²，K_sp(AgSCN)=2×10^-12mol²/L²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是

A．取样品ag，充分加热得固体bg

B．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg

C．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B∶C＝1∶2，固体易升华。
（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶C＝1∶1。
（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D＝1∶1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。
试回答下列各小题：
（1）各元素符号：A_______B________C________D________E_______
（2）W的电子式：___________。（3）X的结构式：___________。
（4）Y的电子式：___________。（5）Z的化学式：____________。
（6）写出Y与水反应的化学方程式_______________________：

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确