学进去

向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是

A．当0<b< 时：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-

B．当b=a时：SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-

C．当 <b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol

D．当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和物质的量之比为：(a-b):b:b

现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是

A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol

B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol

C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％

D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Cu或Fe)，下列说法错误的是

A．当时，两溶液中与之比等于

B．曲线Ⅰ表示

C．当的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动

X由4种元素组成的化合物，按如下流程进行实验。已知：液体X被H₂O₂氧化的过程中转移电子数为1.8N_A。当加入适量Ba(OH)₂溶液时，使溶液C成中性(不考虑盐类水解的影响)，产生81.55g沉淀B，继续滴加过量Ba(OH)₂溶液，沉淀B增加至93.2g；溶液C焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：
(1)X组成元素：O和___________(元素符号)，化学式___________；
(2)写出X和双氧水反应的化学方程式___________；
(3)写出SO₂和淡黄色溶液A反应的离子方程式___________；
(4)实验中溶液A呈淡黄色原因是含有某种物质，简述如何从溶液A中分离出该物质：___________。

在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
   
根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是

A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测值偏小

B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大

C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大

D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小

25℃时，用溶液滴定溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．图中曲线①表示与pH的关系

B．25℃时，溶液的pH约为9

C．a点溶液中，

D．b点时，

氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据下图数据计算反应________。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。
③下列说法正确的是_______。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成
C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却
D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出
(3)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用于合成氨的原料，体系中发生如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
恒温恒压条件下，1mol (g)和1mol (g)反应达平衡时，(g)的转化率为m，(g)的物质的量为n mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有m、n的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由上图得到]。

下列说法正确的是

A．由第1个图，pH=9时，

B．由第2个图，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在：

C．由第2个图，初始状态pH=11、，有沉淀生成

D．由两个图分析，初始状态pH=8、，发生反应：

如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
       

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

某NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入 1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.3×10^-7,K₂=5.6×10^-11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^-13）则下列说法正确的是

A．V1:V2=1:4

B．M点时生成的CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O