学进去

CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：
I.CO₂(g)+2H₂(g)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)       △H=+akJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=-bkJ•mol^-1
已知：2H₂O(l)=O₂(g)+2H₂(g)       △H=+ckJ•mol^-1
(1)2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)的△H为________kJ/mol。
(2)T℃时，在体积为1L的密闭容器中加入2molCO和4molH₂发生反应II，经过5min达到平衡，此时H₂的浓度为2mol•L^-1。回答下列问题：
①下列叙述不能判断反应达到平衡的是________(填选项符号)。
A.v_正(CO)=v_逆(CH₃OH)             B.混合气体密度不再变化
C.体系的压强不再变化             D.CO与H₂转化率相等
②0～5min内用CO表示的反应速率为________mol•L^-1•min^-1，反应的平衡常数K=________(mol•L^-1)^-2。
③T℃时，再向容器中充入2molCO和4molH₂，重新达到平衡时CO的浓度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。
(3)其它条件不变，CO₂平衡转化率与温度的关系如图所示，T₁之后CO₂平衡转化率随温度升高而降低的原因是________。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与0.84 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．15 mL

B．30 mL

C．45 mL

D．60 mL

对于可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

D．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率不变

有以下三个反应
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₃
下列说法错误的是

A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0	B．2ΔH2=ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2	D．2ΔH1＜ΔH3

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

C．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和CuSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4OH-=AlO+2H2O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L

B．1 mol·L-1的CaCl2溶液含有Cl-的数目为2NA

C．1 mol H2与1 mol I2在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为2NA

D．1 mol Cl2和足量铁粉反应，转移电子的数目为2NA

化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水光照后颜色变浅

B．氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深

C．工业合成氨，反应条件选择高压

D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象

某温度下CO₂加氢制甲醇的的总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。

请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.往容器中充入N₂
B.往容器充入H₂
C.及时分离出CH₃OH
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH₃OH的反应速率为_______，2 min末时v_正_______v_逆(填“＜”“>”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A.CO₂(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO₂的转化率为_______。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH⁻=2＋6H₂O，则电极A的反应式为_______。

反应 ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的化学平衡常数：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C