学进去

有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是

A．两容器中所含气体质量一定不同

B．Y容器中所含气体原子数更多

C．Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3

D．Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6

随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用，非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中，以标准氢电极电势(SHE)为零点。在非水体系中，通常选用二茂铁(简写为Fc)与其氧化态(表示为Fc⁺)组成的电对(表示为Fc^+/0)作为内标，(对SHE)。Fc^+/0电对的应用，有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25℃，在水溶液(aq)和乙腈(MeCN)中得到如下数据：

电极反应(solv指溶剂)	对SHE	对Fc+/0
(1)
(2)
(3)
(4)

乙腈溶液中保持和均为标态，反应(2)的电极电势随浓度发生变化：。在的乙腈溶液中，测得反应(2)的电极电势为。则下列计算结果中，不正确的是

A．水溶液中，的标准电池电动势

B．乙腈溶液中，的标准电池电动势

C．在乙腈中的解离常数

D．在25℃的乙腈溶液中，与反应的平衡常数

I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质			HCN	HClO
电离常数(K)

(1)常温下，NaCN溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液②NaCN溶液③溶液④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为_______。
(4)常温下，溶液中_______；工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中mol/L时，溶液中_______。
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法[已知：，]。回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入，当浓度达到 mol/L时，废水中的浓度为_______mol/L，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是

A．

B．

C．

D．

已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得溶液pH=4.1
实验2：向10mL溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化
实验3：向10mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至pH=7
实验4：向5mL中滴加10mL溶液，产生粉色沉淀，再加几滴溶液，产生黑色沉淀
下列说法不正确的是

A．由实验1可知：溶液中

B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小

C．实验3所得溶液中存在：

D．由实验4可知：

在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是

A．

B．

C．

D．

一定温度下，向某二元弱酸H₂A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度(H₂A、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-)的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法正确的是

A．曲线c是代表HA-浓度的负对数	B．0.01mol/LH2A的溶液，Ka2的数量级为10-4
C．Z点溶液中c(Na+)>2c(A2-)+2c(OH-)	D．X点对应的pH= -(lgKa1+lgKa2)

随着科技的发展和环境保护的需求，汽车的驱动能源也经历着由化石燃料到纯电动再到氢能源的变化，请回答下列问题：
(1)由裂化可得到轻质汽油和，已知：
①   
②   
③   
则的_______。
(2)燃料燃烧时存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以排气管会加装三元催化剂，催化反应的主要反应为   ，图1为相同时间内不同温度下、的转化率和的选择性的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为_______，理由是_______。

(3)现有四个容器，初始压强均为，温度为T℃时进行的反应为，得到的部分数据(始表示初始物质的量、平表示平衡时的物质的量，单位均为)如下表：

编号	容器类型	初始体积
			始	平	始	平	始	平	始	平
甲	恒温恒容	2L	2		2		0	1	0	0.5
乙	恒容绝热	2L	2		2		0		0
丙	恒温恒压	2L	2		2		0		0
丁	恒温恒容	5L	5	x	5		0		0

①x=_______。
②平衡时甲、乙、丙容器中的转化率由大到小的顺序为_______，甲、丙两个容器中：甲_______(填“>”、“＜”或“=”)丙。
③在T℃下，该反应的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若平衡后再向甲容器中充入和，则甲容器中平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)。
     
①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH₃NH₂(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T₁、T₂表示温度)

则T₁_________T₂(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH₃(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为K_b________K_d(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH₃OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H₂)²，v(逆)=k(逆)·p(CH₃OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH₃OH)=10％，该温度下反应的平常数K_P=____________kPa^－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)

科学家发现固体电解质Li₃SBF₄快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。
(2)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₄^n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B₅O₆(OH)₄]^-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。
(3)L₃SBF₄可由Li₂S与LiBF₄按一定比例反应合成。Li₂S和LiBF₄的熔点如表所示：

物质	Li2S	LiBF4
熔点/℃	938	300

Li₂S与LiBF₄均属于_______晶体；熔点：Li₂S>LiBF₄，原因是_______。
(4)Li₃SBF₄的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li⁺位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li⁺与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm^-3，在Li₃SBF₄晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S^2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。