学进去

现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以为原料生产

B．

C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化

D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化

某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究HS与Cu²⁺的反应：

已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水。
(1)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液中，___________(填实验现象)，说明该气体为SO₂，发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)操作2后生成的白色沉淀为___________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应的离子方程式为___________。
(3)根据氧化还原反应的规律，某同学推测操作2中涉及HS与Cu²⁺的可逆反应正向进行的原因：外加Cl^-导致Cu⁺的还原性弱于HS，用图2所示装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。
②向U形管右管添加___________，a电极为___________极，产生的现象证实了推测，现象是___________。
(4)基于(3)中实验，该同学进一步得出猜想：物质的氧化性和还原性与产物浓度有关，产物浓度越小，对应物质的氧化性或还原性越强。该同学用图2装置再次进行实验，以丰富验证该猜想。与(3)中实验对比，不同的操作是向U形管左管添加___________。

利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ       kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ       kJ⋅mol^-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
   

A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态

B．曲线c表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为50%

D．随着增大，的选择性先增大后减小

已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的数目为4

B．与距离最近且相等的有8个

C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为

D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数)

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（       ）

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

利用Sb的参杂来实现对Bi的有效调制，优化了和偶联的限速步骤中间产物的对称性，以促进C―N偶联。其反应历程中能量变化如图所示。

下列有关说法错误的是

A．尿素合成的主要决速步骤是C―N偶联

B．Sb元素的参杂降低了热力学反应的焓变

C．Sb元素掺杂不会减少副产物CO的产生

D．过程中存在O―H的形成

异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
I.C₃H₈O(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)        △H₁=+52kJ•mol^-1
II.2C₃H₆(g)C₆H₁₂(g)        △H₂=-97kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知C₃H₈O(g)+9O₂(g)6CO₂(g)+8H₂O(g)        △H₃=-3750kJ•mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，反应体系内水蒸气的浓度随反应时间关系如表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20	40	80	…
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100	4100	4100	…

①4～8μs内，v(C₃H₈O)=________ppm•μs^-1。
②t______16(填“＞”“＜”或“=”)。
③反应过程中，关于反应I、II的叙述一定正确的是______(填字母)。
A.反应I、II到20μs时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应I、II已达平衡
C.H₂O(g)的分压不变说明反应I、II已达平衡
D.n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)说明反应II达到平衡
E.C₃H₈O浓度不再变化说明反应I、II已达平衡
F.平衡时C₃H₆的浓度小于4100ppm
(3)在一定条件下，若反应I、II的转化率分别为65%和40%，则丙烯的产率为________。
(4)如图为反应I、II达到平衡时lgK_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X)表示气体X的分压：p(X)=总压(p_总)•X的物质的量分数。)
①在350℃恒容平衡体系中加入少量C₃H₆气体时，反应II的状态最有可能对应图中的______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为________MPa(用含x的代数式表示)。

三氯氧磷是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知和三氯氧磷的性质如表：

	熔点	沸点/	其它物理或化学性质
		76.0	和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和
	1.25	106.0

回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是____________，进水口为____________(填“a”或“b”)。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是____________。
(3)干燥管中碱石灰的作用________________________。
(4)装置C中发生反应的化学方程式________________________，用温度计控制温度在之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：
I．取产品于锥形瓶中，加入足量溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记录所用体积为。
已知：。
①滴定选用的指示剂是____________(填字母)。
a．       b．       c．淀粉       d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________。
③所测元素含量为____________________________________(列出表达式)。

乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知：   ，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
则_______。
(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。

的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

【已知：CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)