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下列表格中各项分类都正确的一组是：

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO3	蔗糖
B	生石灰	海水	铜	乙醇
C	胆矾	生铁	CaCO3	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

A．A

B．B

C．C

D．D

是赤铜矿的主要成分，是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：。下列有关说法正确的是

A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B．每生成1个分子，反应中转移4个电子

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．在反应中既是氧化剂又是还原剂

下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N

在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^-+2=2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．Z2在①、③反应中为还原剂

B．溶液中可发生：Z2+2A2-=2A3++2Z-

C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3+

D．X2+是的还原产物

下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋

D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋

某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙直接加热饱和FeCl₃溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
(1)请评价①操作是否正确______。
(2)请评价②是否正确______。
(3)请评价③是否正确________。
(4)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________。证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_____________。
(5)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是______(填字母)。

A．胶体粒子直径小于1 nm

B．胶体粒子带正电荷

C．胶体粒子作布朗运动

D．胶体粒子能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是____________，这种现象称为胶体的________。

利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Cu(OH)₂与稀硫酸反应的离子方程式：________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO₂；⑦H₂SO₄；⑧KOH固体
(4)以上物质中能导电的是________。
(5)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(6)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO_4.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有(填代号)_______。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为_______。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______。(填代号)
(3)将浓H₂SO₄加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒_______。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_______处。改用_______滴加蒸馏水，使溶液的_______，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥定容时，俯视刻度线

完成下列问题。
(1)现有下列9种物质：①O₂；②I₂；③NH₃；④CO₂；⑤Na₂O₂；⑥H₂SO₄；⑦Ba(OH)₂；⑧NaF；⑨NH₄NO₃。其中只含离子键的是_______；既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_______。
(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
①R在元素周期表中的位置为_______，Y的原子结构示意图为_______。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠，化学反应方程式为：2ClO₂＋H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O。
(1)ClO₂中氯元素的化合价是_______；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)若反应中生成1molNaClO₂，转移电子的物质的量为_______。
(3)在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内，二者反应可制得ClO_2.ClO₂作_______(填“氧化产物”或“还原产物”)，当消耗标准状况下1.12LCl₂时，制得ClO₂_______g。