学进去

常温下，向20mL 0.1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．

B．与pH=3时相比，的值在pH=4时更小

C．滴入20mL HA溶液后存在关系：

D．滴入20mL HA溶液离子浓度存在关系：

已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质			HClO
电离平衡常数(25℃)

常温下，下列分析正确的是

A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③>②>①

B．0.1溶液中：

C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同

D．反应，

在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动	B．物质M的转化率变小
C．反应的化学平衡常数变大	D．a、b的大小关系是：a＞b

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

B．在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大

D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数(25℃)

回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，NaH₂PO₂是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式_____(填序号)。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H₂A表示)的水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H^＋、OH^-，存在的分子有H₂O_2.根据题意回答下列问题：
(3)写出酸H₂A的两步电离方程式：_____；_____。
(4)时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_____。

从工业含镍的废液(主要含Ni²⁺，Cu²⁺，Fe²⁺，Ca²⁺，Zn²⁺等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)基态Ni²⁺的价层电子排布式为_______。
(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为_______。
(3)请写出向“溶液1”中依次加入、的离子方程式_______。
(4)若“溶液2”中的浓度为0.01mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为_______。[已知室温下]
(5)室温下选择萃取剂(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为(，试剂a为_______(填化学式)；若溶液3加萃取剂前pH=3，c(Zn²⁺)=0.011mol/L，多次萃取后水相中c(H⁺)为1.3×10^-2mol/L，则锌的萃取率为_______%(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是_______。

葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：
步骤Ⅰ：制备葡萄糖酸锌(如图)

部分物质的化学式和性质如下表：

名称	化学式	性质
葡萄糖酸		易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸钙		溶于水
葡萄糖酸锌		溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为_______，操作①的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是_______，葡萄糖酸易溶于水的原因是_______。
(3)将滤液1通过型阳离子交换树脂的目的是_______。
(4)向滤液2中加入_______(填序号)并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。
a．浓硫酸       b．95%乙醇溶液       c．CaO
(5)步骤Ⅱ：测定产品中锌含量
取提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇生成Zn-EBT)，再加入过量的 EDTA无色溶液(遇生成Zn-EDTA)，同时发生反应：。再用 标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。
①滴定终点的颜色变化为由_______色变为_______色。
②该产品中锌元素的质量分数为_______%。(用含，、，、的代数式表示)
③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

在催化剂作用下，氧化可获得其主要化学反应为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
压强分别为、时，将2mol和4mol 的混合气体置于的密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性如图所示。已知：210℃时反应均达到平衡状态，容器的体积恒定为1L。

下列说法不正确的是

A．压强：

B．压强为，温度为210℃时，平衡状态

C．压强为，温度为210℃时，反应达到平衡时生成等物质的量的CO和

D．温度为300℃时，反应Ⅰ的平衡常数：

下列实验方案、现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸	产生气泡，固体部分溶解
B	将某卤代烃与NaOH水溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入	产生白色沉淀	该卤代烃含氯元素
C	向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液	前者产生气泡速率快	的催化效果比好
D	分别在20℃、30℃下，取KI溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应	30℃下，溶液更快出现蓝色	温度越高，化学反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：

D．通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质